题目内容
下列各组离子在pH=1.5的水溶液中一定能大量共存的是( )
A、Na+、H+、HC03- |
B、Na+、Ca2+、CO32- |
C、K+、N03-、H+ |
D、H+、Cl-、OH - |
考点:离子或物质的共存问题,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题:物质的分离、除杂、提纯与共存问题
分析:根据pH=1.5的溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+,根据复分解反应发生的条件可知,若离子之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存,据此分析即可.
解答:解:A、因H+、HCO3-能结合生成水和二氧化碳气体,则不能大量共存,故选项错误;
B、因Ca2+和CO32-会结合产生碳酸钙沉淀,H+、CO32-能结合生成水和二氧化碳气体,则不能大量共存,故选项错误;
C、因离子不能结合生成水、气体、沉淀,则离子一定能大量共存,故选项正确;
D、因氢氧根离子会与氢离子生成水,不能共存,故选项错误;
故选项为:C.
B、因Ca2+和CO32-会结合产生碳酸钙沉淀,H+、CO32-能结合生成水和二氧化碳气体,则不能大量共存,故选项错误;
C、因离子不能结合生成水、气体、沉淀,则离子一定能大量共存,故选项正确;
D、因氢氧根离子会与氢离子生成水,不能共存,故选项错误;
故选项为:C.
点评:本题考查离子的共存,学生应学会利用物质的溶解性来判断离子是否结合生成沉淀,则熟悉常见物质的溶解性是解答本题的关键.
练习册系列答案
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