Question

如图是元素周期表的一部分，根据表中信息回答下列问题．

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13	14Si	15P	16S	17Cl	18

（1）发现元素周期律和编制元素周期律表的科学家的名字：

门捷列夫

．
（2）原子序数为16的元素名称是

硫

，该元素的原子核外共有

3

个电子层，最外层有

6

电子，在化学反应中容易

得到

（填“得到”或“失去”）．
（3）硅元素在元素周期表中位于第

3

周期，属于

第Ⅳ

主族．
（4）善于发现和总结是学好化学的一种途径，通过观察我发现以下规律：
①（除氢外）每周期开头是

金属

类型的元素，靠近尾部是

非金属

类型的元素，结尾是稀有气体的类型的元素，从而说明元素之间存在着周期性的变化．
②原子最外层电子一般不超过

8

个．
③同一周期从左到右

原子序数

逐渐递增．
④每一周期

电子层

数相同．
⑤每一族

最外层电子

数相同．
⑥稀有气体元素原子的最外层电子数达到

相对稳定

结构．

Answer 1

分析：（1）根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题；（2）根据元素符号说出元素名称，根据原子结构示意图表示的意义回答本题；（3）原子结构示意图中电子层数属于周期数，最外层电子数属于族数；（4）根据元素周期表所提供的信息分析解答．

解答：解：（1）门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；
（2）由于原子结构示意图可知原子序数为16的元素名称是硫，该元素的原子核外共有3个电子层，最外层电子数是6，在化学反应中容易得到2个电子；
（3）硅元素有3个电子层，属于第三周期，最外层电子数是4，属于第Ⅳ主族；
（4）①由元素周期表中元素的种类可知，（除氢外）每周期开头是金属元素，靠近尾部是非金属元素，最后是稀有气体元素；
②由元素周期表中原子结构示意图可知，原子最外层电子一般不超过8个；
③由元素周期表中原子结构示意图可知，同一周期从左到右原子序数依次递增；
④由元素周期表中原子结构示意图可知，每一周期电子层数相同；
⑤由元素周期表中原子结构示意图可知，每一族最外层电子数相同；
⑥由元素周期表中原子结构示意图可知，稀有气体元素原子的最外层电子数达到相对稳定结构．
故答案为：（1）门捷列夫；（2）硫；3；6；得到；（3）3；第Ⅳ；（4）①金属；非金属；②8；③原子序数；④电子层；⑤最外层电子；⑥相对稳定．

点评：本题考查学生对元素周期律和元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，不能在解题中灵活应用