题目内容

用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是
[     ]
A.烧杯
B.量筒
C.托盘天平
D.蒸发皿
D
练习册系列答案
相关题目
（2012?南开区一模）某学校化学兴趣小组用NaCl固体（假设含有杂质CaO）来配置一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：
请回答：
（1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的个数为
2
2
．
（2）操作2的名称是
过滤
过滤
在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是
充分除尽溶液中的氢氧化钙
充分除尽溶液中的氢氧化钙
．
（3）若要配置100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是
玻璃棒
玻璃棒
．
（4）最后一步，由NaCl固体配置成NaCl溶液时，正确的操作顺序为
②④③①
②④③①
（填序号）．
①把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中．
②计算所需氯化钠和水的质量
③用量筒量取所需的水．倒入盛有氯化钠的烧杯里，使之完全溶解．
④用托盘太平称量所需的氯化钠倒入烧杯中．
化学兴趣小组的同学用实验室久置的氢氧化钠固体配置成溶液后，做酸碱中和反应实验，将稀盐酸滴入溶液中，观察到有气泡产生，同学们推测可能是氢氧化钠固体久置发生了变质．
分析：氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
提出问题：该氢氧化钠固体是全部变质还是部分变质？
查阅资料：氯化钙溶液和氯化钠溶液均呈中性
设计实验：依据查阅的资料设计实验如下表所示
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量固体于试管中，加水配置成溶液，往其中滴加过量氯化钙溶液，并不断振荡． 有
白色沉淀
白色沉淀
 生成		 说明原固体中一定含有碳酸钠．
反应的化学方程式是
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液． 溶液变红色 说明原固体中一定含有
氢氧化钠
氢氧化钠
．
实验结论：该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠固体
部分变质
部分变质
（填“部分变质”或“全部变质”）．
定量实验：探究氢氧化钠固体的变质程度

请计算，该氢氧化钠固体的变质程度是
59.7%
59.7%
（精确到0.1%）
某化学兴趣小组的同学提纯粗盐并用提纯得到的精盐配置一定溶质质量分数的溶液：
（1）称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是
bdace
bdace
 （填字母）．操作中加入适量稀盐酸的目的是
除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠
除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠
．
（2）粗盐提纯正确的操作步骤是：溶解、过滤、
蒸发结晶
蒸发结晶
和计算产率；
（3）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是
AB
AB
．
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
（4）利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，正确的操作步骤是：计算、
称量
称量
、溶解、装瓶．
（5）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是
搅拌，加速溶解
搅拌，加速溶解
．
（6）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl
3
3
g，水
47
47
mL．
（7）配制过程中除需要烧杯外，还需要的玻璃仪器有
玻璃棒、量筒、胶头滴管
玻璃棒、量筒、胶头滴管
．
某学校化学兴趣小组用NaCl固体（假设含有杂质CaO）来配置一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：
请回答：
（1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的个数为______．
（2）操作2的名称是______在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是______．
（3）若要配置100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是______．
（4）最后一步，由NaCl固体配置成NaCl溶液时，正确的操作顺序为______（填序号）．
①把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中．
②计算所需氯化钠和水的质量
③用量筒量取所需的水．倒入盛有氯化钠的烧杯里，使之完全溶解．
④用托盘太平称量所需的氯化钠倒入烧杯中．

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