题目内容
【题目】在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
A．反应后物质M的质量为13g B．物质Q可能是该反应的催化剂
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．该变化的基本反应类型是分解反应
【答案】D
【解析】由表中数据分析可知，反应前后，N的质量增加了26g-1g=25g，故N是生成物，生成的N的质量为25g；Q的质量反应前后不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定P是反应物，参加反应的P的质量为32g-12g=20g．
A、由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18-5=13，故说法正确．
B、Q的质量反应前后不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故说法正确．
C、反应中参加反应N、P的质量比为25：20=5：4，故说法正确．
D、该反应的反应物为M和P，生成物是N，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故说法错误．故选：D．
试题分析：根据反应前后质量增大的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂或杂质分析；由表中数据可知，反应前后，N的质量增加了26g-1g=25g，故N是生成物；Q的质量反应前后不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；P的质量减少是反应物，参加反应的P的质量为32g-12g=20g，根据质量守恒定律可知，参加反应的M质量为25g-20g=5g；据此可知N、P的质量比；根据反应物是两种，生成物是一种的反应属于化合反应分析．
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