题目内容

配制100g溶质的质量分数为5%的NaCl溶液，其中操作不正确的是
A 
 
试题分析：配制100g溶质的质量分数为5%的NaCl溶液是不能用手触摸氢氧化钠；量取液体用量筒，溶解氯化钠使用玻璃棒搅拌，配好溶液装瓶贴标签是正确的叙述，故答案选择A 
练习册系列答案
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如图是木炭还原氧化铜的探究实验装置．
【提出问题】木炭还原氧化铜产生什么气体？
【提出猜想】产生的气体有三种情况：
①CO；②CO2；③______．
【设计方案】实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量，数据设计如下：
称量对象反应前质量反应后质量质量差
试管+固体混合物M1M2△m1即（M1-M2）
烧杯+澄清石灰水M3M4△m2即（M4-M3）
（1）若△m2=0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，则猜想______成立．
（2）若猜想②正确，理论上△m1与△m2的关系是：△m1______△m2（填“＞”、“＜”或“=”）．
【实验并记录】实验得到的数据如下表：
称量对象反应前质量反应后质量质量差
试管+固体混合物69.8g65.4g△m1
烧杯+澄清石灰水118.8g122.6g△m2
用以上实验数据分析，结果应该是猜想成立．
【反思与评价】经查阅资料知道：木炭还原氧化铜产生CO2气体，该反应的化学方程式为：______．
本次实验结果与资料显示不一致．对其可能原因有同学提出下列分析，其中合理的是______．
A．装置漏气B．生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO
C．澄清石灰水吸收CO2效果不好 D．装置内还有CO2气体未被吸收．
下列有关试验操作正确的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
液体过滤		C．
点燃酒精灯		D．
储存氢气
下列化学实验中能达到预期实验结果的是（　　）
A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液
D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是【    】
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和
C．t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100
D．将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t1℃时，乙先析出晶体
配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是
①用量筒量取水时仰视读数    ②溶液配制前用少量水润湿烧杯
③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗   ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③④⑤
（9分）水、二氧化碳、氯化钠是人类生活和工业生产中的常见物质。
（1）自然界中的水都不是纯水。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以
     悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。通过过滤操作可以除去水中的不溶性杂质，该操作中玻璃棒所起的作用是         。
（2）二氧化碳是一种有利有弊的物质。生产汽水就是利用二氧化碳能溶于水的性质，二氧化碳溶于水时也发生了化学变化，生成       （写化学式）。化石燃料的大量使用产生了过多的二氧化碳导致温室效应增强，天然气燃烧的化学方程式是            。
（3）氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。人体内所含的氯化钠大部分以      
形式存在于体液中。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为     g。
（4）写出一个生成物为水、二氧化碳和氯化钠的化学方程式：                     。
浸种需要质量分数为1%的食盐水2000克，配制时应称取食盐
A．2克B．20克C．200克D．1800克
将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠溶液，需加水
A．100gB．25gC．10gD．50g

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