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配制100g溶质的质量分数为5%的NaCl溶液,其中操作不正确的是
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A
试题分析:配制100g溶质的质量分数为5%的NaCl溶液是不能用手触摸氢氧化钠;量取液体用量筒,溶解氯化钠使用玻璃棒搅拌,配好溶液装瓶贴标签是正确的叙述,故答案选择A
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如图是木炭还原氧化铜的探究实验装置.
【提出问题】木炭还原氧化铜产生什么气体?
【提出猜想】产生的气体有三种情况:
①CO;②CO
2
;③______.
【设计方案】实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量,数据设计如下:
称量对象
反应前质量
反应后质量
质量差
试管+固体混合物
M
1
M
2
△m
1
即(M
1
-M
2
)
烧杯+澄清石灰水
M
3
M
4
△m
2
即(M
4
-M
3
)
(1)若△m
2
=0,说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收,则猜想______成立.
(2)若猜想②正确,理论上△m
1
与△m
2
的关系是:△m
1
______△m
2
(填“>”、“<”或“=”).
【实验并记录】实验得到的数据如下表:
称量对象
反应前质量
反应后质量
质量差
试管+固体混合物
69.8g
65.4g
△m
1
烧杯+澄清石灰水
118.8g
122.6g
△m
2
用以上实验数据分析,结果应该是猜想成立.
【反思与评价】经查阅资料知道:木炭还原氧化铜产生CO
2
气体,该反应的化学方程式为:______.
本次实验结果与资料显示不一致.对其可能原因有同学提出下列分析,其中合理的是______.
A.装置漏气B.生成的CO
2
部分与过量的C反应生成了CO
C.澄清石灰水吸收CO
2
效果不好 D.装置内还有CO
2
气体未被吸收.
下列有关试验操作正确的是( )
A.
稀释浓硫酸
B.
液体过滤
C.
点燃酒精灯
D.
储存氢气
下列化学实验中能达到预期实验结果的是( )
A.借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B.用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C.20℃时,配制2%的氢氧化钙溶液
D.将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水,使得稀盐酸溶质质量分数变成20%
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述错误的是【 】
A.t
1
℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
B.t
1
℃时,加入甲物质,可使不饱和的甲溶液变成饱和
C.t
2
℃时,甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100
D.将甲、乙饱和溶液的温度从t
2
℃降到t
1
℃时,乙先析出晶体
配制10%NaCl溶液的过程中,导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是
①用量筒量取水时仰视读数 ②溶液配制前用少量水润湿烧杯
③在天平左盘称量氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,然后将游码移动到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A.①②③④⑤
B.①②④⑤
C.①②③
D.②③④⑤
(9分)水、二氧化碳、氯化钠是人类生活和工业生产中的常见物质。
(1)自然界中的水都不是纯水。明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以
悬浮于水中的杂质,使之从水中沉降出来。通过过滤操作可以除去水中的不溶性杂质,该操作中玻璃棒所起的作用是
。
(2)二氧化碳是一种有利有弊的物质。生产汽水就是利用二氧化碳能溶于水的性质,二氧化碳溶于水时也发生了化学变化,生成
(写化学式)。化石燃料的大量使用产生了过多的二氧化碳导致温室效应增强,天然气燃烧的化学方程式是
。
(3)氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。人体内所含的氯化钠大部分以
形式存在于体液中。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水,需要水的质量为
g。
(4)写出一个生成物为水、二氧化碳和氯化钠的化学方程式:
。
浸种需要质量分数为1%的食盐水2000克,配制时应称取食盐
A.2克
B.20克
C.200克
D.1800克
将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠溶液,需加水
A.100g
B.25g
C.10g
D.50g
关 闭
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