Question

【题目】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在20℃时，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去10%的稀盐酸36.5 g。（该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O）
试计算：
（1）样品中氢氧化钠的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（3）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为20℃时该溶质的饱和溶液。

Answer 1

【答案】
（1）80%
（2）
（3）不是
【解析】解：（1）10%的稀盐酸36.5g所含HCl的质量10%×36.5g=3.65g
设5g样品中氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 3.65g y
==
x=4g
y=5.85g
则样品中氢氧化钠的质量分数为×100%=80%；
答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%；
（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈10%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为10%；
（3）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，所以得到的饱和溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈26.5%＞10%，所以反应后所得溶液不是氯化钠的饱和溶液．
答：不是饱和溶液.
故答案为：（1）80%；（2）10%；（3）不是.
根据用去的盐酸的质量以及质量分数求出盐酸中溶质的质量，然后根据盐酸中溶质的质量和对应的化学方程式可求参加反应的氢氧化钠的质量以及生成氯化钠的质量，进而进行其他计算．