Question

【题目】实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用。实验后进行废液处理，处理过程为将A和B中液体混合，得到红色废液E；将C和D中液体混合得到废液F；将E和F倒入烧杯中。

(1)向A中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为________色。

(2)A中液体和B中液体混合后，溶液中一定没有________。

a．NaCl　　　　b．HCl　　　　c．NaOH

(3)C中液体和D中液体混合时发生反应的化学方程式为________________________。

(4)继续对烧杯中的废液成分进行如下探究。

【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？

【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性。

【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有________________。

【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质。

实验操作	现象与结论
______________	______________

(5)为实现绿色排放(溶液呈中性)，应对废液再进行的操作是___________________________________。

Answer 1

【答案】 无　 b Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH CaCO3、NaOH、NaCl 将废液过滤 取少量滤液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 若有气泡产生，则含碳酸钠 取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液　　若有沉淀产生，则含氢氧化钙　若两支试管均无现象，两种物质均没有 滴加盐酸至中性(或滴加盐酸至红色恰好消失)

【解析】试题分析：（1）稀盐酸不能使酚酞变色；（2）将A和B中液体混合，得到红色溶液E，说明溶液显碱性，则一定没有盐酸；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）由A和B中液体混合，得到红色溶液E，说明溶液显碱性，则一定含有氢氧化钠和反应生成的氯化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则废液中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠；由于碳酸钠和氢氧化钙是否完全反应无法判断，故废液中可能含有碳酸钠或氢氧化钙；根据碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，可将废液过滤，然后取滤液滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明含有碳酸钠；另外取滤液滴加碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则含氢氧化钙，若两支试管中均无现象，则不含两种物质；（5）由于废液中含有氢氧化钠，所以要实现绿色排放，可向废液中滴加稀盐酸，至溶液中红色恰好消失；