题目内容
【题目】金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（1）镁与热水反应的化学方程式是_____________。
（2）查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。
（提出问题）导致溶液碱性减弱的原因是什么？
（假设与分析）
假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。假设2：可能是溶液吸收了空气中的__________。
假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而___________。
由碱的性质可知，假设1不成立。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1.取上述红色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象。 | _______________ | 假设2成立 |
2.取上述红色溶液，隔绝空气，冷却到室温，观察现象。 | 红色褪去 | 假设3成立 |
（拓展延伸）
（3）将小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因：________。
（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测______也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）
【答案】Mg +2H2O=Mg(OH)2+ H2↑ 二氧化碳 减小 红色褪去 钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜 钾或钙
【解析】
（1）金属镁可以与热水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的方程式为：Mg +2H2O=Mg(OH)2+ H2↑；
[假设与分析]空气中含有二氧化碳，碱能和二氧化碳反应，使溶液颜色褪去，故可能是氢氧化镁与二氧化碳反应的原因；Mg(OH)2的溶解度随温度的降低而减小，溶液的颜色褪去，也可能是氢氧化镁在水中的溶解度变小的原因；
[实验探究]假设2成立，说明溶液褪色的原因是氢氧化镁和二氧化碳发生了反应，所以红色溶液放置在空气中的现象是溶液变为无色；
[拓展延伸]金属钠的活动性比镁强，能和水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜；钾和钙的活动性比钠强，也能和硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀。
阅读快车系列答案【题目】化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事买的解释错误的是（ ）
序号 | 事实 | 解释 |
A | 水烧开后水易从水壶中溢出来 | 温度升高，分子变大 |
B | 非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而被动吸烟 | 分子是不断运动的 |
C | 用扫描隧道显微镜观测到原子和分子 | 分子的体积很小 |
D | 氢气和液氢都可以做燃料 | 同种分子，化学性质相同 |
A. AB. BC. CD. D