题目内容

氢氧化钠固体保存不善会变质而产生碳酸钠.为了除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下实验方案.
请回答下列问题:
(1)按照此方案得到的固体物质B是______ (填物质的化学式);
(2)你认为要得到较纯净的氢氧化钠固体,应选择除杂试剂是______(填物质的名称),加入该试剂后,分离除去沉淀A的实验操作方法是______.杂质与该试剂反应的化学方程式是______.

解:(1)碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,过滤除去碳酸钡,溶液中含有氢氧化钠和氯化钠,故溶液蒸发后得到的固体B中含有NaOH和NaCl,故答案为:NaOH和NaCl;
(2)除去氢氧化钠中碳酸钠,实质就是除去碳酸根,在不带入新的杂质的要求下,可选择用氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液把碳酸根沉淀出来,反应后还能生成氢氧化钠,不会带入新的杂质.
故答案为:氢氧化钙溶液或(氢氧化钡溶液),过滤. Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
分析:(1)从氯化钡和碳酸钠反应后的生成物分析所得物质的成分;
(2)根据除杂质的原则,在除去杂质的同时不能带入新的杂质角度考虑,分离固液混合物用过滤的方法,书写化学方程式要遵循质量守恒定律.
点评:本题主要考查了碳酸钠和氢氧化钠的性质,难度适中,要求同学们要学会通过化学方程式来解决问题.
练习册系列答案
相关题目
(2009?广元)某学生为测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数,设计了如图所示的装置(图中铁架台已略去),实验在
27℃,l01kPa下进行,实验步骤如下:
①按图连接好装置;
检查装置气密性
检查装置气密性

③用天平准确称取氢氧化钠样品6g,放入A中试管内,向B中集气瓶内装满饱和二氧化碳水溶液;
④向分液漏斗中加入稀硫酸,打开活塞,让稀硫酸滴入试管中至过量,关闭活塞.反应结束后,量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL.
请回答下列问题:
(1)在实验步骤①~③之间,还缺少一个步骤,请将其补充在②后面的横线上.
(2)判断氢氧化钠发生变质的实验现象是
向氢氧化钠样品中滴加稀硫酸时产生气泡
向氢氧化钠样品中滴加稀硫酸时产生气泡
,氢氧化钠变质的原因是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
 (用化学方程式表示).
(3)B中集气瓶盛装的是饱和二氧化碳水溶液而不是水,其理由是
CO2能溶于水,而不溶于饱和的CO2水溶液中
CO2能溶于水,而不溶于饱和的CO2水溶液中

(4)判断步骤④中滴人的稀硫酸已过量的标志是
装置A中试管内没有气泡产生
装置A中试管内没有气泡产生

(5)氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为
15.9%
15.9%
(27℃,l01kPa下二氧化碳的密度为l.8g/L,二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积).
(6)要除去部分变质氢氧化钠中的碳酸钠,应将这种氢氧化钠样品溶于水配成溶液,然后向溶液中加适量的
Ba(OH)2
Ba(OH)2
,充分反应后过滤、蒸干滤液,就能得到比较纯净的氢氧化钠固体.反应方程式为
Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH
Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网