题目内容

钠(Na)是一种非常活泼的金属,常温下能与O2、H2O等物质反应,加热时能与CO2反应生成C、CO、Na2O和Na2CO3四种物质,其中Na2O是白色固体,遇水可生成NaOH.下列有关说法不正确的是(  )
A.钠应密封保存
B.钠着火后不应该用二氧化碳灭火器熄灭
C.钠与CO2的反应需在通风橱中进行
D.钠与CO2反应生成的白色固体加水溶解后,滴加少量盐酸一定会产生气泡
A、根据题给信息可以知道,钠常温下能与O2、H2O等物质反应,所以应该密封保存,故A说法正确;
B、钠在加热时能够和二氧化碳反应,所以钠着火后不应该用二氧化碳灭火器熄灭,故B说法正确;
C、钠与二氧化碳反应时能够生成一氧化碳,而一氧化碳有毒,所以钠与CO2的反应需在通风橱中进行,故C说法正确;
D、Na2O是白色固体,遇水可生成NaOH,而氢氧化钠能够和稀盐酸反应,碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳也能够和氢氧化钠反应,所以若滴加少量的盐酸,可能不会看到气泡,故D说法错误.
故选D.
练习册系列答案
相关题目
以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究:
研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:
(1)实验时需将镁条进行打磨,其目的是______.
(2)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是______反应(填“吸热”或“放热”),化学方程式为______
(3)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______.
研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究
【发现问题】(1)反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈______性,(选填“酸”“碱”或“中”).
(2)反应后乙同学的试管中镁条有剩余,向试液中滴入两滴酚酞溶液,振荡显红色,说明乙同学所得溶液呈______性.
【查阅资料】(1)镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气;
(2)冷水中氢氧化镁难溶于水,其溶解能力随温度升高而升高.
【提出猜想】甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;
猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7.
乙同学:猜想Ⅰ:氯化镁溶液使酚酞变红色;
猜想Ⅱ:温度升高后镁与水反应生成了氢氧化镁使酚酞变红色.
【实践与思考】为验证猜想,甲、乙两同学均需测定______溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性.
乙同学为完成猜想Ⅱ,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成.请你写出镁与水反应的化学反应方程式______.
【结论】镁与稀盐酸反应,镁反应完全后所得溶液显酸性;镁与稀盐酸反应,镁过量时所得溶液显碱性.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网