题目内容

甲醇是一种有毒、有酒精气味的可燃性液体.甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH+nO2
 点燃 
.
 
mCO2+2CO+16H2O.若反应生成1.8g水,请计算:
(1)m的值是
 

(2)参加反应的氧气的质量是多少?(写出规范的计算步骤)
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:(1)根据质量守恒定律,在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变.由已知反应物中C原子总数为8,生成物中C原子总数也应该为为8,则可以求得m=8-2=6,再由生成物氧原子总数和甲醇中氧原子总数可以求出n=11.
(2)由方程式中可以找出参加反应的氧气和生成水的质量比,再由生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量.
解答:解:(1)m=8-2=6
8+2n=6×2+2+16
n=11
(2)设参加反应的氧气质量为X
8CH3OH+11O2
 点燃 
.
 
6CO2+2CO+16H2O
       352                288      
        x                 1.8g
352
x
=
288
1.8g

x=2.2g

答:(1)m值是6;
(2)参加反应的氧气质量是2.2g
点评:解此类题要依据质量守恒定律,化学反应前后元素种类及原子个数不变,分别统计出反应前后有关原子种类及个数,比较分析可以得出m,n 的值;从而可以写出完整的化学方程式,再根据方程式中各物质之间的质量关系,就可以求出某种未知的物质的质量.
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