题目内容
甲醇是一种有毒、有酒精气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2
mCO2+2CO+16H2O．若反应生成1.8g水，请计算：
（1）m的值是
（2）参加反应的氧气的质量是多少？（写出规范的计算步骤）
| ||
（1）m的值是
（2）参加反应的氧气的质量是多少？（写出规范的计算步骤）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变．由已知反应物中C原子总数为8，生成物中C原子总数也应该为为8，则可以求得m=8-2=6，再由生成物氧原子总数和甲醇中氧原子总数可以求出n=11．
（2）由方程式中可以找出参加反应的氧气和生成水的质量比，再由生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量．
（2）由方程式中可以找出参加反应的氧气和生成水的质量比，再由生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量．
解答：解：（1）m=8-2=6
8+2n=6×2+2+16
n=11
（2）设参加反应的氧气质量为X
8CH3OH+11O2
6CO2+2CO+16H2O
352 288
x 1.8g
=
x=2.2g
答：（1）m值是6；
（2）参加反应的氧气质量是2.2g
8+2n=6×2+2+16
n=11
（2）设参加反应的氧气质量为X
8CH3OH+11O2
| ||
352 288
x 1.8g
| 352 |
| x |
| 288 |
| 1.8g |
x=2.2g
答：（1）m值是6；
（2）参加反应的氧气质量是2.2g
点评：解此类题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后有关原子种类及个数，比较分析可以得出m，n 的值；从而可以写出完整的化学方程式，再根据方程式中各物质之间的质量关系，就可以求出某种未知的物质的质量．
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