Question

(3分)根据元素周期表的部分信息，回答下列问题：

1 H 氢								2 He 氦
3 Li 锂	4 Be 铍		5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
11 Na 钠	12 Mg 镁		13 Al 铝	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 Cl 氯	18 Ar 氩

(1)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是               (写化学式)。
(2)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右                            
(3)表中不同种元素最本质的区别是             (填序号)：
A、质子数不同  B、中子数不同  C、相对原子质量不同

Answer 1

(1)Al₂O₃    (2)金属元素→非金属元素→稀有气体元素（合理即可）   (3)A

解析试题分析：（1）原子序数为8、13号的元素分别是O、Al，已知Al的化合价为+3价，O的化合价为-2价，根据“正价在左，负价在右”的书写规则，结合化合价的原则，“在化合物中，正负化合价的代数和为零”，可知氧化铝的化学式为Al₂O₃。
（2）根据元素周期表可知，同一横行元素的排列规律是从左至右：原子序数（核电荷数）依次增大。
（3）根据元素的概念分析，元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，故表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选A。
考点：元素周期表的特点及其应用，化学式的书写及意义，化合价规律和原则
点评：解答本题的关键是要理解和熟练掌握化学式的写法，理解元素周期表的特点，并能在解题中灵活应用。