题目内容
【题目】将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中,加入161.6克水后,固体混合物完全溶解,取此溶液一半,加入75克氯化钡溶液恰好完全反应,生成沉淀23.3克.计算:
(1)原固体混合物中硫酸钠的质量分数(精确到0.1%).
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(3)往上述反应后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶质质量分数是多少?
【答案】
(1)解:设原固体混合物中硫酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y.
BaCl2+ | Na2SO4= | BaSO4↓+ | 2NaCl |
142 | 233 | 117 | |
x | 23.3g | y |
x=14.2g
y=11.7g
原固体混合物中硫酸钠的质量分数= ×100%=81.1%
(2)解:反应后所得溶液中溶质质量= ﹣14.2g+11.7g=15g
反应后所得溶液的质量= +75g﹣23.3g=150g
反应后所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=10%
(3)解:反应后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶质质量分数= ×100%=7.5%
【解析】答:(1)原固体混合物中硫酸钠的质量分数为81.1%.(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%.(3)往上述反应后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶质质量分数是7.5%. 根据化学方程式计算的步骤有:一设、二写、三找、四列、五答、六查.根据硫酸钡的质量求硫酸钠的质量以及生成的氯化钠的质量,注意滤液中溶质的质量是两部分氯化钠,然后根据溶质的质量分数公式,求出所得滤液中溶质的质量分数.
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