Question

兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

（1）操作a、b的名称是

 

．步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为

 

．
（2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为谁的意见是正确的，理由是

 

．加入过量的金属X的目的是

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,过滤的原理、方法及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）过滤是分离不溶性杂质的方法，根据反应原理写出反应化学方程式．
（2）根据实验目的是要除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，在除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则分析．

解答：解：（1）过滤是分离不溶性杂质的方法，因此其目的是除去溶液中难溶性的杂质，步骤Ⅱ是将铁和铜分离，稀硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）根据活泼金属可以将不活泼金属溶液中置换出来，铁和锌都能除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，但除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则，因此应该加入铁，不会引人新的杂质；加入过量的金属X的目的是把铜全部置换出来或得到全部的铜．
故答案为：（1）过滤；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）甲正确，因为锌会把铁、铜都置换出来，引入杂质硫酸锌晶体；把铜全部置换出来或得到全部的铜．

点评：本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，难度不大，熟记金属活动性顺表、理解其应用是解答本题的关键，另外还要熟知除杂的原则及化学方程式的书写．