题目内容

【题目】将一定量的锌粉和铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应过滤,滤液为无色。下列有关分析正确的是(  )

A. 滤液中含有的金属离子为Zn2+和Ag

B. 滤渣中一定含有Cu,一定不含Ag

C. 反应后溶液质量一定变小

D. 向滤渣中滴加稀盐酸,产生气泡

【答案】D

【解析】由金属活动顺序表可以知道所以加入锌粉和铁粉锌会置换出硝酸铜中的铜会置换出硝酸银中的银铁会置换出硝酸铜中的铜也会置换出硝酸银中的银充分反应后过滤滤液为无色所以铁没有参加反应锌和硝酸铜、硝酸银完全反应所以:A、滤液中含有的金属离子为Zn2+错误;B、滤渣中一定含有Cu、Ag、Fe,可能含有Zn,错误;C、每65份质量的锌会置换出64份质量的铜溶液质量增大或每65份质量的锌会置换出216份质量的银溶液质量减小错误;D、通过推导可以知道滤渣中一定含有铁滴加稀盐酸产生气泡正确。故选D。

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