题目内容
【题目】将一定量的锌粉和铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应过滤,滤液为无色。下列有关分析正确的是( )
A. 滤液中含有的金属离子为Zn2+和Ag+
B. 滤渣中一定含有Cu,一定不含Ag
C. 反应后溶液质量一定变小
D. 向滤渣中滴加稀盐酸,产生气泡
【答案】D
【解析】由金属活动顺序表可以知道:锌铁铜银,所以加入锌粉和铁粉,锌会置换出硝酸铜中的铜,会置换出硝酸银中的银;铁会置换出硝酸铜中的铜,也会置换出硝酸银中的银,充分反应后过滤,滤液为无色,所以铁没有参加反应,锌和硝酸铜、硝酸银完全反应,所以:A、滤液中含有的金属离子为Zn2+,错误;B、滤渣中一定含有Cu、Ag、Fe,可能含有Zn,错误;C、每65份质量的锌会置换出64份质量的铜,溶液质量增大,或每65份质量的锌会置换出216份质量的银,溶液质量减小,错误;D、通过推导可以知道,滤渣中一定含有铁,滴加稀盐酸,产生气泡,正确。故选D。
练习册系列答案
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【题目】在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙物质至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系与如图曲线相符的是 ( )
序号 | 甲 | 乙 |
A | CuSO4溶液 | 铁粉 |
B | H2SO4溶液 | 锌粒 |
C | HCl溶液 | NaOH溶液 |
D | CaCl2溶液 | Na2CO3溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D