题目内容

【题目】小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢.据悉,该地区的水垢中除了碳酸钙外,无其它盐类.他想探究还有没有其它物质,于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验:

(1)取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3CaO+CO2↑),产生的气体依次通过B、C装置,实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g.

①写出C装置中发现的化学反应方程式

②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气,这是利用了浓硫酸的 性.

③该水垢所含碳酸钙的质量分数为

(2)按图乙所示的方法来实验,结果发现澄清石灰水没有变浑浊,原因是

【答案】(1)CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O.吸水.80%

(2)浓盐酸具有挥发性,与氢氧化钙反应(或浓盐酸有挥发性,产生的沉淀被盐酸溶解).

【解析】(1)①氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O.

②浓硫酸能够用来吸收反应中产生的水蒸气,说明浓硫酸具有吸水性.

③C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g,说明碳酸钙分解生成了0.88g二氧化碳,

设碳酸钙的质量为X,

CaCO3CaO+CO2

100 44

X 0.88g

=

X=2g,

该水垢所含碳酸钙的质量分数为:×100%=80%,

(2)浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢和二氧化碳进入石灰水中,氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸能和氢氧化钙反应,也能够和生成的碳酸钙反应,所以不能产生沉淀.

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