Question

【题目】Ⅰ、质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

⑴通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是______（填标号）,有关反应的化学方程式为_______________。

A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C.铁和氯化铜溶液

⑵在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图6所示。

①燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_______________________。

②该反应的化学方程式为_____________________。

③参加反应的氧气质量为_________g。

⑶某反应的微观示意图如图7所示：

①该反应所属的基本反应类型为_________________。

②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为__________。

Ⅱ、甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示。

⑴ 甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而____（填“增大”或“减小”）。

⑵ 下列对P点的含义叙述正确的是__________（填标号）。

A.t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

B.t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C.t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

⑶ 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是______℃。

⑷ t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_________（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。

Answer 1

【答案】 C Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 温度未达到红磷着火点 4P+5O2 2P2O5 8 置换反应 1:2 增大 A t1 乙

【解析】Ⅰ、（1）A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；

B、氯化钠溶液和硝酸钾溶液，相互之间不反应，不能直接用于验证质量守恒定律；

C、铁和氯化铜溶液，铁比铜活泼，可以将铜置换出来，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；

（2）①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点；

②红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5；

③从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g-6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量；

（3）由物质的微观构成可知，该反应的化学方程式为：2F2+H2O=4HF+O2；

①该反应所属的基本类型为置换反应；

②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为2：4=1：2；

Ⅱ、（1）通过分析溶解度曲线可知，甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而增大；

（2）A、t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，故A正确；

B、t1℃时，甲和乙两种物质溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故B错误；

C、t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶质的质量不一定相等，故C错误；

（3）t1℃时，甲、乙物质的溶质质量分数为20%，所以溶解度是25g，25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃；

（4）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质，所以甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质。