题目内容
小斌同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中，表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]
溶液。
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | |
| 实验 方案 |
|
|
|
| 实验 现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色 | ________ | 铝片表面产生气泡较快 |
| 结论 | 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢 | 铜不与稀硫酸反应 | ________ |
| 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是____________ |
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是____________________________。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是________________________________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是______________________________。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_____________
_________________。
【
归纳】比较金属活动性强弱的方法有①__________________；②__________________。
实验现象：无现象
结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
Al Cr Cu(或②)
【回答问题】(1)除去金属表面氧化物(或污物)
(2)2Cr＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3H2↑
(3)无法比较铬和铝的金属活动性强弱(凡合理答案均可)
(4)Al、Cr2(SO4)3溶液、Cu(凡合理答案均可)
【归纳】①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱(凡合理答案均可)
解析：从表中三种金属与稀硫酸反应的现象来看，铝反应比铬快，说明铝比铬活泼。因为铜不能与稀硫酸反应，故活动性在三种金属中最弱。比较三种金属的活动性，除了可以用金属与酸的反应外，还可以用金属与盐溶液的反应，其中所用试剂最少的方法是“两头盐中间金属”或“两头金属中间盐”，即：活动性居中的金属用单质，另外两种金属用盐溶液形成；或者，活动性居中的金属用盐溶液，另外两种金属用单质
