Question

【题目】根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题．
（1）分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是AB（填“＞”、“＜”或“=”）；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数如何变化
（2）分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是： ①；② ．
（3）10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）=；减小
（2）增加溶剂；降低温度
（3）B＞A＞C
【解析】解：（1）P点处A、B两种物质相交于一点，故其溶解度关系是A=B；A的溶解度随温度的降低而减小，将溶液温度从t℃降低到10℃，要析出溶质，仍为饱和溶液；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以降温后溶液中溶质的质量分数减小；（2）观察图2可知：C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂、升高温度；（3）观察图1、图2可知：10℃时，A、B、C的溶解度大小顺序是B＞A＞C，由（1）所得结论：溶解度越大质量分数也就越大，所以10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C； 所以答案是：（1）=；减小；（2）增加溶剂；降低温度；（3）B＞A＞C．
【考点精析】关于本题考查的饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法和固体溶解度曲线及其作用，需要了解饱和和不饱和的转变方法：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能得出正确答案．