Question

乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源．
在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染．2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准，并于同年4月15日开始实施．乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧时生成CO₂和H₂0．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO．现用以上装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO₂和H₂0．请回答下列问题：

（1）能确证产物中有H₂0的现象是无水CuS0₄变蓝；能确证产物中有CO的现象是

 

（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化．B装置的作用是

 

；C装置的作用是

 

；D装置的作用是

 

．
（3）若乙醇燃烧产物中CO和CO₂的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则参加化学反应的乙醇的质量为

 

，反应产物中H₂O的质量为

 

．

Answer 1

分析：（1）白色的硫酸铜粉末是检验水的试剂，因其遇水变蓝，装置D中因为未遇到二氧化碳不变浑浊，一氧化碳与氧化铜反应会生成铜与二氧化碳；
（2）B装置检验C0₂的存在，C装置吸收CO₂，D装置证明C0₂已被除尽；
（3）根据化学变化前后元素种类和质量不变，乙醇燃烧生成物二氧化碳、一氧化碳中碳元素质量总和即乙醇中碳元素质量，由乙醇中碳元素的质量计算出乙醇的质量，由乙醇中C、H元素质量比计算出H元素质量，由H元素质量计算生成水的质量．

解答：解：（1）一氧化碳它会和氧化铜反应生成铜并产生二氧化碳，为进一步证明是一氧化碳参与，故在反应后用澄清石灰水验证这一反应生成了二氧化碳；
（2）B装置是检验二氧化碳是否存在，C装置的作用是吸收乙醇燃烧产物中的CO₂，故D装置在经过BC两个装置的情况下，进一步证明通入的气体中是否还有二氧化碳的存在；
（3）CO和CO₂的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，
碳元素质量=25.2g×

2

2+5

=7.2g
参加反应的乙醇的质量=碳元素的质量÷

碳元素的相对原子质量×碳原子个数

乙醇的相对分子质量

=7.2g÷

12×2

46

=13.8g；
乙醇中C、H元素质量比=24：6=4：1，则乙醇中H元素质量=

7.2g

4

=1.8g
乙醇燃烧生成水的质量=1.8g ÷

2

18

×100%=16.2g
故答案为：
（1）装置E中黑色粉末变成亮红色；装置F中石灰水变浑浊；
（2）检验C0₂的存在；吸收CO₂；证明C0₂已被除尽；
（3）13.8 g；16.2 g．

点评：可燃物在氧气充足时完全燃烧，其中C元素生成二氧化碳、H元素生成水；在氧气不足时不完全燃烧，可燃物中的C元素就可能生成二氧化碳或一氧化碳．