题目内容
【题目】现有H、C、O、S、N、Cu、Ca七种元素，请从中选择适当的元素组成符合要求的物质，并按要求填空。
（1）A为碳不充分燃烧的生成物，写出A物质的化学式：_____。
（2）B为最简单的有机物，写出B物质在空气中燃烧的化学方程式：_____。
（3）C为实验室常用燃料，写出C物质的化学式：_____，C物质还可以通过淀粉类粮食发酵制得，淀粉的化学式_____。
（4）D为澄清石灰水的溶质，标出D物质中显正价元素的化合价：_____。
（5）E的水溶液为蓝色，且工业上常用E和D配制波尔多液，写出配制波尔多液的化学反应方程式_____；E中阴离子的离子符号为_____。
（6）F为一种常见的化肥，若与D混用，会产生_____（填化学式）降低肥效。
【答案】CO CH4+2O2
CO2+2H2O C2H5OH （C6H10O5）n 
Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4 SO42- NH3
【解析】
解：（1）碳不充分燃烧生成一氧化碳；化学式为：CO；
（2）甲烷是结构最简单的有机物，在空气中燃烧生成二氧化碳和水；化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）酒精是实验室中最常用的燃料，其化学式为C2H5OH；淀粉的化学式为（C6H10O5）n；
（4）氢氧化钙是石灰水的溶质，其中钙元素显+2价，氢元素显+1价，氧元素显—2价，化合价标注在元素符号的正上方，正负号在前，数值在后；可表示为：；
（5）硫酸铜溶液是蓝色的，D是氢氧化钙，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，化学反应方程式为：Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；硫酸铜中的阴离子是硫酸根离子，符号为：SO42-；
（6）D是氢氧化钙，由提供的元素组成的硝酸铵、碳酸氢铵均属于铵态氮肥，铵态氮肥与氢氧化钙反应能释放出氨气，造成肥效降低。
【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。
（一）实验室用赤铁矿模拟工业炼铁的化学方程式为_____，炼得的铁是_____（填“单质铁”或“合金”），该反应_____（填“是”或“不是”）置换反应。
（二）FeCO3是菱铁矿的主要成分，具有还原性，在空气中灼烧生成铁的氧化物和CO2气体。要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与小华同学的探究：
（查阅资料）
① FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
②FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色。
（猜想与假设）
猜想1：固体成分是氧化铁；
猜想2：固体成分是四氧化三铁；
猜想3：_____。
（活动与探究）连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X。当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
a | 向甲溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 |
b | 向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液的紫红色不消失 |
（结论与反思）
（1）由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是_____，因此，猜想_____（填“1”“2”或“3”）是正确的。
（2）FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为_____。
（3）上述实验_____（填“a”或“b”）是多余的，因为_____。
（总结与提升）
（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙。碳酸氢钙的化学式为_____。
（2）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_____。
（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到_____，就不能确定哪个猜想是正确的。所以小华同学又对该实验进行了定量探究：取11.6 g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6 g。通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是_____。
