题目内容
【题目】四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量的质量分数如图所示,则有关说法中不正确的是( )
A.该反应是分解反应
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.反应中的甲、丙两物质的质量比为1:4
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【答案】C
【解析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%,故甲是生成物;乙的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;丁的质量分数减少了48%-30%=18%,故丁是反应物;丙的质量分数增加了41%-25%=16%,丙是生成物。
A.该反应的反应物为丁,生成物是甲和丙,符合“一分多”的特征,属于分解反应,故正确;
B.乙的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故正确;
C.生成的甲、丙两物质的质量比为(19%-17%):(41%-25%)=1:8,故错误;
D.该反应的反应物为丁,生成物是甲和丙,根据质量守恒定律,参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和,故正确。
故选:C。
【题目】某校学生用下如图的实验验证质量守恒定律。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,产生大量白烟弥漫到空气中,最后一些白色固体掉落在石棉网上。
(1)同学们通过称量发现:在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。你认为出现该实验结果的原因可能是________。
(2)小红按如图装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。
(提出问题)黄色固体是什么?
(查阅资料)①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,氨气有强烈的刺激性气味。
(做出猜想)黄色固体是Mg3N2。
(实验探究)请设计实验,验证猜想
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
________ | ________ | 黄色固体是Mg3N2 |
(3)(反思与交流)
①氮化镁中氮元素的化合价是_________;
②写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式________;
③空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是 ________;
④从镁条能在氮气中燃烧、钠能在氯气中燃烧的实验事实,你对燃烧条件有了什么新的认识?请写出一种:________。