Question

（1）某一种铁的氧化物，经分析知其中含氧30%，则该铁的氧化物的化学式为

 

．
（2）氯元素有多种化合价，在①Ca（ClO）₂ ②HClO₄  ③KClO₃  ④Cl₂  ⑤AgCl中，氯元素的化合价由高到低的顺序是

 

．
（3）50克镁、锌、铁的混合物与足够的稀硫酸反应的到混合溶液、蒸发后得218g固体（已换算成无水硫酸盐）．反应生成氢气质量是

 

．
（4）向4只装有质量和质量分数均相同的稀硫酸试管中，分别加入适量的 ①Mg ②MgO  ③Mg（OH）₂  ④MgCO₃，反应完全后（反应物均完全反应），所得溶液的溶质质量分数相同的是

 

．

Answer 1

分析：（1）设铁元素R的氧化物为Fe_xO_y，根据已知“含氧元素的质量分数为30%”，列出式子，求出X、Y的比，则可以推测出铁的氧化物的化学式；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零分别计算化合物中氯元素的化合价，即可解答；
（3）已知Mg→MgSO₄； Zn→ZnSO₄； Fe→FeSO₄．根据质量守恒定律，在这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，在H₂SO₄中 氢元素与硫酸根的质量比为 2：96，进行解答；
（4）根据质量守恒定律：可知消耗质量和质量分数均相同的稀硫酸时，Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃四种物质恰好完全反应完全后（反应物均完全反应）生成硫酸镁质量相等，即反应后所得溶液中溶质质量相等；因此，为比较所得溶液中溶质质量分数大小，只需要考虑反应后生成水的量的变化即可完成比较．

解答：解：（1）设铁元素的氧化物的化学式为为Fe_xO_y，由题意

16y

56x+16y

×100%=30%，
解答

x

y

=

2

3

；
故铁的氧化物的化学式为  Fe₂O₃；
故答案为：Fe₂O₃；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得
①Ca（ClO）₂ 中氯元素的化合价为（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1；
②HClO₄  中氯元素的化合价为 （+1）+y+（-2）×4=0，y=+7；
③KClO₃  中氯元素的化合价为 （+1）+z+（-2）×3=0，z=+5；
④单质Cl₂  中氯元素的化合价为0；
⑤AgCl中，中氯元素的化合价为-1，
由此可知氯元素的化合价由高到低的顺序是：②③①④⑤；
故答案为：②③①④⑤；
（3）根据质量守恒定律，在这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量为：218g-50g=168g，
在H₂SO₄中 氢元素与硫酸根的质量比为 2：96；
设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO₄→SO₄^2-→H₂↑，依据题意得       

2

96

=

x

168g

      
解答      x=3.5g；
故答案为：3.5g；
（4）根据反应的化学方程式，可判断与等质量的硫酸恰好完全反应后溶液质量的增加值为：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑  溶液质量增加
24    98     120     2      24-2=22
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O 溶液质量增加
40     98    120             40
Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄ +2H₂O  溶液质量增加
58         98     120              58
MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑ 溶液质量增加
84      98   120        44       84-44=40
根据反应后溶液溶液量，由以上计算可知：与镁反应时溶液增加量最小，即与镁恰好完全反应时所得溶液的质量最小，而反应后所得溶质硫酸镁的质量相同，因此，与镁反应后所得溶液的溶质质量分数最大；
同理分析可得与氢氧化镁反应后所得溶液的溶质质量分数最小；
氧化镁和碳酸镁分别与等质量的硫酸恰好完全反应后溶液的溶质质量分数相等；
故答案为：②④．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．