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纯碱（Na2CO3）属于
 
类物质（填“酸”、“碱”或“盐”），纯碱溶液呈
 
性．我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是
 

A、化合反应        B、分解反应       C．、置换反应       D、复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：
 
．
（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．你认为NH4Cl先结晶的原因可能是
 
．所得NH4Cl属于化学肥料中的
 
肥．
练习册系列答案
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液态二氧化碳灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列有关其说法不正确的是（　　）
A、液态二氧化碳气化要吸热，降低可燃物的着火点B、CO2覆在可燃物表面，隔绝空气C、CO2不能支持燃烧且密度比空气大D、液态二氧化碳汽化后不污染档案资料
地球表面约71%的面积覆盖着水．海水中含量最多的元素是（　　）
A、钠B、硅C、氧D、铁
化学与抗震救灾：
2011年，3月11日，日本本州岛附近海域发生里氏9.0级大地震，地震引发海啸，造成重大人员伤亡．地震导致了福岛核电站发生核泄漏，引发恐慌，
（1）海啸淹没了日本东北部地区，造成民众饮用水短缺，海水不能直接饮用是因为其中含有较多的
 
、
 
等盐类（至少答出两种，填写化学式）．对海水进行淡化通常采用“膜法”，其原理是
 
．在灾区为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用，常用的措施有：①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降，较为合理的顺序
 
．
（2）震后灾区的防疫工作十分关键．对于灾区中死亡的动物进行无害化处理时，通常采用撒泼大量的消石灰并深埋，消石灰的化学成分是
 
（填化学式），撒泼消石灰的主要作用是
 
A中和酸性 B杀菌消毒 C标记作用D美化环境
（3）核电站爆炸一些放射性化学物质能以小颗粒形态被释放出来，这些物质包括碘-131等，①碘-131中的131与作为相对原子质量标准的碳-12中的12表示的意义相同，则131是这种碘原子中
 

A质子数    B核外电子数   C中子数   D质子数与中子数之和
②放射性碘-131就很容易模仿人类身体组织所需的元素成分进入到人体组织器官中，造成危害，碘是人体必需的一种
 
 （常量或微量）元素．科学补碘，可以预防放射性碘的危害，常见含碘的食物有
 
（试举一例），但不能盲目补碘，因为碘过量也会引起甲状腺肿大．
③口罩可以过滤掉放射性粉尘以防其进入人体，．口罩的作用是过滤，由此你对过滤有和新的认识
 
．
工业上采用氨碱法生产纯碱的原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（　　）
A、使CO2更易被吸收B、NH3比CO2更易制取C、CO2的密度比NH3大D、为了增大NaHCO3的溶解度
“侯氏制碱法”探秘侯德榜于1943年创立了联合制碱法．是将合成氨和氨碱法两种工艺联合起来．其工业生产的简单流程如图1所示：请结合图示回答有关问题：
（1）该方法所用的起始原料有
 
．产品主有
 
；
（2）从空气中分离氮气有两种方法：
①物理方法：根据空气中各成分的
 
不同．将空气液化后．采用
 
法将各成分分离开
②化学方法：将空气中的O2与碳作用生成CO2，除去CO2后得N2．某同学在实验室中完成上述分离．先在（图2）装置中使足量的碳充分燃烧后．将得到的气体从
 
（“a”或“b”）导入（图3）装置中以除去二氧化碳，得到氮气．在（图3）装置中发生反应的化学方程式为
 
；
③利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离．是分离物质的基本思路．请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法
 
．
（3）氮气与氢气化合生成氨气的化学方程式为
 
；该反应使用了催化剂．下列说法中正确的是
 
．
A．氮气与氢气不能直接化合．使用催化剂使之可以化合
B．氮气与氢气反应很慢．使用催化剂可以加快反应速率
C．催化剂在反应的前后质量和化学性质不会改变
D．根据不同的需求．人们需要控制反应条件加快或减缓反应的发生
（4）沉淀池中得到的沉淀是指
 
（填化学式）．析出该沉淀以后的母液中含有的离子有（用离子符号表示）
 
；
（5）根据如表列出的氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度．你认为欲从母液中提取氯化铵应控制温度在
 
（答范围）．理由是
 
；试说明从母液中析出氯化铵晶体的原因
 
．
温度 NH4Cl NaCl
0℃ 29.4g 35.6g
10℃ 33.3g 35.8g
20℃ 37.2g 36.0g
30℃ 41.4g 36.6g
40℃ 45.8g 37.0g
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．“联合制碱法”
生产过程用化学方程式可简要表示为：
④NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
⑨2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是
 

A．化合反应  B．分解反应  c．置换反应    D．复分解反应
纯碱属于
 
类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液呈
 
色，说明纯碱溶液呈
 
性，其pH
 
7．
下列物质属于易溶性盐的是（　　）
A、CaSO4B、Ca（OH）2C、Ca（NO3）2D、CaCO3
PX别称对二甲苯（C8H10），是重要的化工原料．我们的衣服、矿泉水瓶等日常消费品的生产都离不开PX．下列有关PX的说法正确的是（　　）
A、PX是高分子化合物B、PX中的碳元素、氢元素元素质量比为49：5C、PX的相对分子质量为108D、PX中碳元素的质量分数90.6%

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