题目内容
【题目】工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，设计如图部分流程。
（1）固体A的成分是_____；步骤Ⅱ中滤液C中所含的溶质有_____。
（2）写出步骤Ⅱ中生成气体的化学方程式_____，生成铁的化学方程式是_____。
【答案】铜、铁、锌 硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
【解析】
（1）废液中加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此固体A的成分是铜、铁、锌（过量的）；
步骤Ⅱ中，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，因此滤液C中所含的溶质有硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸（过量的）。
（2）步骤Ⅱ中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁的化学方程式是：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe。
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【题目】现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。
（1）提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？
（2）作出猜想：
猜想一：混合固体是炭粉、CuO
猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4
猜想三：混合固体是_____（物质写不去不给分）
猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4
（3）查阅资料：Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe(OH)2是一种白色沉淀。
（4）实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一：取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉 | 无红色固体析出 | 该固体物质一定没有_____ |
步骤二：又取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN（硫氰化钾）溶液 | 溶液变成红色 | 滤液A中一定含有的物质是_____ |
步骤三：再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液 | 有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 | 滤液A中还一定含有的物质是_____ |
（5）讨论交流：
①通过以上实验，猜想_____成立。
②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：_____。
③四氧化三铁作为铁的一种氧化物，在高温下还能被单质铝还原，同时生成一种稳定的氧化物，请你写出该反应的化学方程式：_____。
【题目】碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式______ ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
（实验用品）pH试纸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
（猜想与假设）反应后溶液总溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案 | A | B | C |
实验操作 |
|
|
|
实验现象 | 无明显现象 | 产生白色沉淀 | 试纸变色，对照标准比色卡， pH ______ 7 |
实验结论 | 猜想二不正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 |
（得出结论）猜想三正确。
（评价反思）
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是：______。
（2）小明同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由：______。
（拓展应用）
（3）小明同学用______代替BaCl2溶液，同样得出猜想三是正确的。
