题目内容
【题目】某产品常用粉末状的氢氧化钠、碳酸钙中的一种物质作为填充剂,小强同学对这种填充剂进行研究。他查阅资料得知,这种产品中只有填充剂与盐酸反应。他取该产品50g放入烧杯中,加入足量的稀盐酸200g,充分反反应后少杯中混合物的质量为239g。以下推断正确的是( )
A. 稀盐酸的质量分数等于8%
B. 此产品中填充剂是碳酸钙
C. 填充剂的质量占该产品总质量的50%
D. 此产品中的填充剂是氢氧化钠
【答案】BC
【解析】因为反应在烧杯中进行,反应前物质的总质量为:50g+200g=250g,反应后烧杯中混合物的质量为239g,故有二氧化碳生成,生成二氧化碳的质量为:250g-239=11g,故填充剂是碳酸钙,设填充剂中碳酸钙的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y,
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
x y 11g
= 解得x= 25g = 解得y=18.25g
A. 稀盐酸的质量分数等于×100%=9.1%,错误;B. 此产品中填充剂是碳酸钙,正确;C. 填充剂的质量占该产品总质量的×100%=50%,正确;D. 此产品中的填充剂是碳酸钙,错误。故选BD。
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