题目内容
【题目】在常温下，一同学向一装有少量稀硫酸的大烧杯中加水稀释，前后共加水5次，每次加水的量不相等，但加水的量相当大，烧杯中的液体pH变化会是
A、与加水稀释前一样
B、从小于7到大于7
C、从大于7到小于7
D、从远小于7到接近7，不大于7
【答案】D
【解析】
试题分析：酸性溶液，pH小于7，酸性越强pH越小；酸性越弱pH越大。加水稀释时，酸性变弱，pH变大，但稀释过程中氢离子的数量不变，所以溶液始终呈酸性。pH始终小于7.
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【题目】常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是 ．
（2）探究生成的气体是什么？
反应中有肥皂泡飘到空中时，用燃着的木条靠近肥皂泡，有听到爆鸣声．说明生成的气体是 ．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是 ．
【实验探究】根据猜想与假设，设计实验方案加以检验．
实验操作 | 实验现象及结论 |
取适量黑色固体，加入足量的 | 有气泡产生 |
【实验结论】剩余固体是Fe与Fe3O4．
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是 ．
