题目内容

在配制氢氧化钠溶液的操作中正确的是（　　）
A．
称量NaOH固体		B．
量取一定量的水
C．
溶解		D．
装瓶
A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，且放在左盘称量，故A错；
B、视线要与凹液面最低处保持水平，故B错；
C、溶解时要不断用玻璃棒搅拌，故C正确；
D、盛装氢氧化钠时应贴标签，必须用橡皮塞，故D错．
故选C．
练习册系列答案
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下列解释正确的是（      ）
A．a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d =" a" –c
B．向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加
C．将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液
D．向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液加入10mL蒸馏水，溶液中溶质的质量为1g
配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是（　　）
①用量筒量取水时仰视读数②溶液配制前用少量水润湿烧杯
③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③④⑤
需配制100g12%的氢氧化钠溶液，请按实验要求填写各空白处：
（1）调托盘天平的零点，若指针偏向右边，应将左边的平衡螺母向______（填“左”或“右”）移，直到指针指在______的中央．
（2）称取12g氢氧化钠，先将______放在左盘，再将氢氧化钠固体放在其中，加砝码时，先加质量______（填“大”或“小”）的砝码，再加质量______（填“大”或“小”）的砝码，直至称为12g氢氧化钠为止．
（3）溶解时，用______量取88mL水倒入盛氢氧化钠的容器中，用玻璃棒搅拌，使之溶解．
配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，如图是某学生配制溶液的操作过程：

（1）写出标号①～④各仪器的名称：①______；②______；③______；④______．
（2）B操作中应称NaCl的质量是______g，称量时若指针偏右，应进行的操作是______．
（3）D操作中需要量取蒸馏水的体积为______mL（蒸馏水的密度为1.0g/mL），仪器③的规格应为______（填“l0mL”或“100mL”），读数时应使视线与______保持水平．
（4）E操作的作用是______．
（5）下列操作可能导致溶质质量分数偏低的是______，导致溶质质量分数偏高的是______，对溶液的溶质质量分数无影响的是______（填序号）．
①B操作中砝码和NaCl放错托盘②C操作中烧杯内壁原来附着有水珠
③D操作时有少量水溅出④D操作中仰视凹液面的最低处读数
⑤D操作中量筒内壁原来附有少量水珠⑥F操作中溶液洒落．
实验室里制取气体的装置包括___________和_________两部分。确定气体的发生装置应考虑的因素是_________和_________，确定气体的收集装置应考虑的因素是气体的_________和_________等。
（4 分）碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。
（1）小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图。请回答下列问题：

①写出括号内一种含有碳元素物质的化学式                             ；
②写出一个由 CO2→Na2CO3反应的化学方程式                          ；
（2）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价为                。
（3）“碳海绵”是已知最轻的固体材料，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是（填字母） 

A．可燃烧    B．可重复使用     C．可处理海上石油泄漏 
碳纳米管是继足球烯（C60）以后发现的又一种碳单质。以下有关碳纳米管与足球烯（C60）的说法错误的是（  ）
A．它们的物理性质有较大差异B．在常温下它们的化学性质都稳定
C．它们是不同的单质D．它们分别完全燃烧后生成物不同
（3分）在大自然中，CO2与O2能相互转换，以保持空气成分相对稳定。
（1）空气中氧气的体积分数约为　         ；大气中二氧化碳含量增多会导致　         效应。
（2）植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气，光合作用的化学方程式为：6CO2＋6XC6H12O6＋6O2，则X的化学式为　         。

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