题目内容
【题目】(1)在反应A + 3B===2C + 2D中，A和B的相对分子质量比为9：11，已知1.8gA与一定质量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为________。
(2)某化合物4.6g完全燃烧，生成二氧化碳8.8g，生成水5.4g，则此反应中消耗氧气的质量为 ________，此化合物的化学式为 ________ 。
【答案】 2:1 9.6g C2H5OH
【解析】（1）根据“反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为9：11”，则可假设A和B的相对分子质量分别为9a、11a，又因为1.8gA与一定量B恰好完全反应，则
=
，则B=6.6克；根据质量守恒定律：1.8+6.6=C+5.1，故C=3.3克。则BC的质量比为：6.6g：3.3g=2：1；（2）根据质量守恒定律可知，反应的氧气质量为：8.8g+5.4g4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中碳元素的质量为： 
，氧元素的质量为：8.8g2.4g=6.4g；5.4g水中氢元素的质量为
，氧元素的质量为：5.4g0.6g=4.8g；该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g9.6g=1.6g；该物质中，碳元素、氢元素和氧元素的质量分别是2.4g、0.6g和1.6g，碳原子、氢原子和氧原子的个数比为： 
，即该物质的化学式是C2H6O。
名校课堂系列答案【题目】钢铁工业是国家工业的基础。目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
⑴铁的广泛应用
a.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理________。
b.某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为___________________________。
⑵工业上若采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，则炼铁的主要反应原理为_______________（用化学方程式表示），其所用的设备为_________，生铁出口低于炉渣出口的原因是__________________。
⑶某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
【设计实验】 用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。
【进行实验】
该小组按上述实验设计进行实验，实验时应先__________（填“通入一氧化碳”或“点燃酒精灯”），目的是：___________________。
测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛纯净氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）；
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）。
【分析与讨论】 本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
③
物质 | 四氧化三铁 | 氧化亚铁 | 氧化铁 | 铁粉 |
颜色 | 黑色 | 黑色 | 红色 | 黑色 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中可能含有____________和____________。
②进行猜想：黑色固体粉末可能 a．全部为铁 b．________ c．____________
【得出结论】 通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为____________。
【反思与评价】
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高温度和反应时间。
②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有_____________和______________等。
