题目内容
【题目】（10分）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。
他的依据是 。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：
。
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入 ，有白色浑浊出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为： 。
结论：白色固体是Ca(OH)2。
【拓展应用】某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火，其中的可燃物是________，且该反应放出大量热，使可燃物达到_______________。
【交流反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时的注意事项_ ___
【答案】【做出猜想】CaCO3 化学变化过程中元素种类不变
【交流反思】CaO能与水反应
【进行实验】（一）气泡放出 （二）通入二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
【拓展应用】乙炔或C2H2 着火点
【交流反思】防止与水接触
【解析】
试题分析【做出猜想】根据质量守恒定律，元素的种类在化学反应前后不变，结合乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体，可猜想白色固体是CaCO3
【交流反思】猜想一不成立的理由是：CaO能与水反应形成Ca(OH)2
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，根据CaCO3 会与稀盐酸反应产生气体二氧化碳，故要证明猜想二不成立，则没有观察到气泡放出
（二）根据二氧化能使澄清石灰水变浑浊，故可取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色浑浊出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
【拓展应用】某市一辆满载电石的货车遇大雨，则发生反应：CaC2+2H2O= Ca(OH)2+ C2H2↑，故引发的熊熊大火的可燃物是乙炔或C2H2，根据燃烧的条件，该反应放出大量热，使温度达到可燃物的着火点
【交流反思】通过上述实验可知，电石会与水反应，故电石在保存和运输时的注意事项：防止与水接触
【题目】从分子的角度分析，下列对事实或现象的解释不正确的是
事实或现象 | 解释 | |
A | 香味扑鼻 | 分子在不断地运动 |
B | 气体能被压缩 | 分子之间有间隔 |
C | 热胀冷缩 | 分子的大小随温度的改变而改变 |
D | 电解水生成氢气和氧气 | 分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子 |