Question

【题目】某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．

【猜想与假设】
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种．
【查阅资料】
上述四种物质的相关信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下某稀溶液的pH	7	13	11	9

（1）【探究过程】
如图乙所示，在操作①后确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是 ．
在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的 ．
（2）【探究结论】
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 ， 你的判断依据 ．
（3）【探究反思】
若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是（写化学式），实验室检验该气体的化学方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）石蕊试液变成蓝色；氢氧化钠
（2）碳酸钠；碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以
（3）CO2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】解：【探究观察】NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中只有氯化钠溶液为中性，而其余的溶液都显碱性，若溶质不是NaCl，则滴加石蕊试液会变成蓝色；所以答案是：石蕊试液变成蓝色；在进行操作②滴加稀盐酸时有无色无味的气体产生，说明不是氢氧化钠，因为氢氧化钠和盐酸反应无明显现象；
所以答案是：氢氧化钠；
【探究结论】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为： ×100%=8.8%，而题目中标注的溶液的质量分数为10%，所以这瓶试剂不可能的是碳酸氢钠溶液，而碳酸钠溶液的溶质质量分数可以等于10%，因此可能是碳酸钠；
所以答案是：碳酸钠；碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以；
【探究反思】假设碳酸钠成立，则碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳，检验二氧化碳可以将气体通入石灰水，石灰水变浑浊；
所以答案是：CO2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【考点精析】关于本题考查的书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．