二氧化碳和氢气可在一定条件下反应.生成一种重要的化工原料甲醇(CH3OH):CO2 + 3H2CH3OH + H2O.下列说法中.正确的是A．属于复分解反应B．钌-膦络合物的质量在反应前后不发生变化C．氢原子数在反应前后发生了改变D．参加反应的CO2与H2的分子个数比为1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇（CH₃OH）：
CO₂ + 3H₂

CH₃OH + H₂O。下列说法中，正确的是

A．属于复分解反应	B．钌-膦络合物的质量在反应前后不发生变化
C．氢原子数在反应前后发生了改变	D．参加反应的CO₂与H₂的分子个数比为1:1

B

试题分析：由化学方程式可知，A. 反应物是一种单质和一种化合物，不符合复分解反应的定义，选项错误；B. 钌-膦络合物的质量在反应中属于催化剂，其质量在化学反应前后不发生变化，选项正确；C. 氢原子数在反应前后不变，选项错误；D. 参加反应的CO₂与H₂的分子个数比为1:3，选项错误；故选B

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早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了．
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因．
（2）由于玻义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会．请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律．

下图是元素周期表中两种元素的部分信息。

⑴P原子的核电荷数是__________，相对原子质量质量是__________；
⑵16号元素的名称是_________，在化学反应中，该原子容易（填“得”或“失”）_______电子；⑶两种元素的本质区别是______________________不同。

（8分）南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海域，南海不但资源丰富，还是亚太地区海运的“咽喉要道”，这里有世界上最繁忙的航线，因此引起周边国家的窥视。
（1）海水属于（“填纯净物、化合物或混合物”）；海水晒盐属于混合物分离操作的是（填序号）

（2）南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C₄H₁₀，写出其完全燃烧的化学方程式；
（3）海南省博物馆展出的“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是；

在一密闭容器中，放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下充反应，测得数据如下，下列对该反应的描述不正确的是

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量	1g	18g	2g	3g
反应后质量	10g	1g	2g	x

A．丙一定是催化剂 B．X的数值是11g
C．该反应属于分解反应 D．该反应中，甲、乙、丁三种物质的质量比为9:17:8

在反应A＋3B＝2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6g D，则C的质量为

肉毒碱（化学式为C₇H₁₅NO₃）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述不正确的是

A．由四种元素组成

B．每个分子中含有26个原子

C．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7∶15∶1∶3

D．相对分子质量为161

(3分)硝酸铵(NH₄NO₃)是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。请回答下列问题：   。
（1）NH₄NO₃中含有NO₃^?，则NO₃^?中氮元素的化合价为              。
（2）与80g硝酸铵具有相同肥效的尿素【CO(NH₂)₂】的质量为               。
（3）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效。在化学方程式NH₄NO₃+NaOH

NaNO₃+ ↑+H₂O中，的化学式为。

根据下图的信息判断，下列说法错误的是（）

A．硫原子的相对原子质量为32.07 g

B．硫原子的核电荷数为16

C．硫元素属于非金属元素

D．在化学反应中，硫原子容易得到电子