Question

【题目】为了测定某碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生设计了图13装置：称取1.5g此样品于图13的试管中，滴加稀盐酸至不再产生气泡为止，观察到量气管装有油层的液面从400.0ml降到70.1ml。
【标况下 （CO2）≈2.0g/L 反应的化学方程式为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑】

（1）反应结束时，收集到CO2质量。
（2）求该样品中NaHCO3的质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）解：反应结束时，收集到CO2的体积为400.0mL70.0mL=330.0mL=0.33L，质量为：0.33L×2.0g/L=0.66g
（2）解：设碳酸氢钠的质量为 ，

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+	CO2↑
84	44
x	0.66g

， =1.26g
该样品中NaHCO3的质量分数为 。
答：该样品中NaHCO3的质量分数为84.0%。
【解析】本题是利用化学反应中一种物质的质量求另一种物质的质量，根据化学方程式计算即可。
故答案为：解：反应结束时，收集到CO2的体积为400.0mL70.0mL=330.0mL=0.33L，质量为：0.33L×2.0g/L=0.66g；
解：设碳酸氢钠的质量为 x ，

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+	CO2↑
84	44
x	0.66g

， =1.26g
该样品中NaHCO3的质量分数为 。
答：该样品中NaHCO3的质量分数为84.0%。
在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。