Question

【题目】下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序___________。

（2）图③中玻璃棒的作用是__________。

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图，则称取NaCl的实际质量为______；若当时药品与砝码放反了，称取药品的质量变为__________。

（4）根据计算需要量取水的体积是_____________mL(水的密度为1g/mL)。

Answer 1

【答案】②⑤①④③ 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解 18.2g 11.8g 163.8

【解析】

（1）根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算-称量-溶解，先取氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶解；
（2）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；
（3）砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g，所称取氯化钠的质量=15g+3.2g=18.2g；若当时药品与砝码放反了，称取药品的质量变为15g-3.2g=11.8g；

（4）所配制溶液的质量==182g，则需要水的质量=182g-18.2g=163.8g，合163.8mL；

故答案为：（1）②⑤①④③；（2）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；（3）18.2g；11.8g；（4）163.8mL。