题目内容
小王用实验室中一瓶失去标签的无色、无气味的浓溶液A进行探究实验．下列是他的实验操作步骤和现象的记录：（1）取适量A于试管中，放入用砂纸打磨过的铝片，有大量无色无味气泡冒出．过一段时间后，将生成的气体导出用火去点，气体参燃烧．再用一个内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水不变浑浊．
（2）取适量A于试管中，滴加一定量的稀硫酸，无明显变化．再滴加碳酸钠溶液，有大量无色无味气泡冒出．将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成．
（3）取适量A于试管中，滴加一定量的氯化铜溶液，有沉淀生成．
（4）取适量A于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色．
小王将实验操作步骤和现象的记录拿去请教化学老师．老师经过实验后告诉小王：“你所用的试剂标签正确，试剂没有变质，试管是干净的．你记录的现象也没有错，但有不完善的地方．溶液A中只有一种溶质且是初中化学中常见物质．A中的溶质、溶剂与铝反应只生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种初中化学中接触过的单质．”小王经过推理得出了溶液A的成分．
请你推理后写出：
（1）A中溶质的化学式______；
（2）步骤②产生大量气泡的原因______；
（3）A与铝反应的化学方程式______；
（4）小王记录的实验现象不完善之处______．
【答案】分析：（1）加入石蕊试液变蓝说明溶液呈碱性，可以推断出是碱或部分碳酸盐，又由②知加入稀硫酸无明显现象，排除碳酸盐存在，可以确定是碱溶液，又因A中的溶质、溶剂与铝反应只生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种初中化学中接触过的单质，由质量守恒定律可推出A的化学式为NaOH．
（2）加入稀硫酸无明显现象，排除碳酸盐，所以反应生成的二氧化碳是过量硫酸与碳酸钠反应生成的；
（3）由质量守恒定律和题干中的已知量即可写成方程式
（4）在第①③个实验中分析记录的实验现象；
解答：解：（1）在④中加入紫色石蕊变蓝说明A溶液显碱性，可以推断出是碱或部分碳酸盐，又由②知加入稀硫酸无明显现象，排除碳酸盐存在，可以确定是碱溶液，又因A中的溶质、溶剂与铝反应只生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种初中化学中接触过的单质，由质量守恒定律可推出A的化学式为NaOH．故答案为：Na0H
（2）加入稀硫酸无明显现象，排除碳酸盐，再加入碳酸钠有二氧化碳气体生成，说明反应生成的二氧化碳是过量硫酸与碳酸钠反应生成的，故答案为：过量的稀硫酸与碳酸钠反应
（3）由质量守恒定律和题干中提示的已知量即可知，氢氧化钠和水、铝反应生成偏铝酸钠和氢气，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）第①个实验，将生成的气体导出用火去点，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，或在第③个实验：氢氧化钠溶液（写“A溶液”也行）中滴加氯化铜溶液后，有蓝色沉淀生成． 故答案为：第①个实验，将生成的气体导出用火去点，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰
点评：本题为实验探究题，解答此类题目应认真分析实验现象和物质的组成，由已知量推出未知量．
（2）加入稀硫酸无明显现象，排除碳酸盐，所以反应生成的二氧化碳是过量硫酸与碳酸钠反应生成的；
（3）由质量守恒定律和题干中的已知量即可写成方程式
（4）在第①③个实验中分析记录的实验现象；
解答：解：（1）在④中加入紫色石蕊变蓝说明A溶液显碱性，可以推断出是碱或部分碳酸盐，又由②知加入稀硫酸无明显现象，排除碳酸盐存在，可以确定是碱溶液，又因A中的溶质、溶剂与铝反应只生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种初中化学中接触过的单质，由质量守恒定律可推出A的化学式为NaOH．故答案为：Na0H
（2）加入稀硫酸无明显现象，排除碳酸盐，再加入碳酸钠有二氧化碳气体生成，说明反应生成的二氧化碳是过量硫酸与碳酸钠反应生成的，故答案为：过量的稀硫酸与碳酸钠反应
（3）由质量守恒定律和题干中提示的已知量即可知，氢氧化钠和水、铝反应生成偏铝酸钠和氢气，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）第①个实验，将生成的气体导出用火去点，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，或在第③个实验：氢氧化钠溶液（写“A溶液”也行）中滴加氯化铜溶液后，有蓝色沉淀生成． 故答案为：第①个实验，将生成的气体导出用火去点，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰
点评：本题为实验探究题，解答此类题目应认真分析实验现象和物质的组成，由已知量推出未知量．
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