题目内容
【题目】化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测定方法： 
（1）甲同学：酸碱中和法 取100g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，求废水中HCl的质量分数（写出详细的计算过程）．
（2）乙同学：沉淀法 改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数，你认为结果将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
【答案】
（1）解：由图可知，当滴入20g 20%的NaOH溶液时，溶液的pH=7，说明两种物质恰好完全反应，设100g废液中含有HCl的质量为x，
HCl+ | NaOH═NaCl+H2O， |
36.5 | 40 |
x | 20g×20% |
= 
，
x=3.65g，
废水中HCl的质量分数为： 
×100%=3.65%，
（2）偏大
【解析】解：（2）改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数，结果将偏大，这是因为溶液中的氯化氢、氯化钠都能够和硝酸银反应生成氯化银，根据生成沉淀的质量计算出的氯化氢质量偏大，从而导致废水中HCl的质量分数偏大． 故填：偏大．
氯化钠不能和氢氧化钠反应，稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
银离子能和氯离子结合成白色沉淀氯化银．
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