Question

（1）按下甲图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现的现象是______，同时在U型管中______．
这个事实告诉我们：在稀释浓硫酸时，一定要把______，并不断搅动．

（2）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如乙图所示．该实验操作是将______ 滴加到另一种溶液中；当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中溶质为______；当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色．

Answer 1

解：（1）水密度小于浓硫酸，滴下的水滴浮于浓硫酸上，浓硫酸溶于水放出大量的热，使浮在浓硫酸上面的水立即沸腾，造成液滴飞溅；由于浓硫酸溶于水放出大量的热，造锥形瓶内的气体受热膨胀，故甲液面下降；实验室正确稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散．
（2）由于刚开始时，溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从图中不难看出，当加入的氢氧化钠溶液的质量是ag时，盐酸有剩余，故所得溶液中溶质为NaCl、HCl；当加入的氢氧化钠溶液的质量是bg时，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红．
故答案为：（1）液滴飞溅；甲液面下降；将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中；（2）氢氧化钠；NaCl、HCl；红．
分析：（1）根据浓硫酸的性质、稀释方法等进行分析解答即可．
（2）开始时溶液的pH小于7，溶液显酸性，所以是将氢氧化钠加入到稀盐酸中；根据当加入溶液的质量为ag、bg时的酸碱性、酚酞溶液的性质进行分析解答．
点评：本题难度不是很大，主要考查了浓硫酸的性质、稀释方法、中和反应及实质、溶液的酸碱性与pH的关系等，培养学生分析、解决问题的能力．