题目内容
【题目】为验证碳酸钠的性质，同学们进行了如下实验。
①利用图A装置进行如下实验：
实验装置 | 实验步骤 | 实验现象或方程式 |
| Ⅰ 向三颈瓶内倒入一定量的碳酸钠溶液，并滴加酚酞； | 溶液变_______色。 |
Ⅱ 按图A所示连接装置，将注射器1的长针头伸入瓶内液面下，抽取少量碳酸钠溶液； | 注射器1中液体变浑浊，写出反应的化学方程式_______。 | |
Ⅲ 将注射器2中的稀硫酸完全注入三颈瓶中。 | 在整个过程中，能观察到的实验现象有_______。 |
②甲、乙两组同学在研究碳酸钠和澄清石灰水的反应时发现了新问题，实验操作及现象如图B所示。
图B
【提出问题】甲组实验未见浑浊的原因是什么?
【猜想与假设】
猜想：与澄清石灰水的浓度或碳酸钠溶液的浓度有关
假设一：若使用更大浓度的石灰水，会迅速产生浑浊。
假设二：若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。
经讨论，饱和石灰水的浓度已达最大值（室温），因此假设一_______（填“成立”或“不成立”）
【进行实验】甲、乙两组同学设计如下实验验证假设二是否成立。
分别向盛有2 mL、不同浓度的碳酸钠溶液滴加_____滴饱和石灰水，记录现象如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
碳酸钠溶液的浓度 | 0.5% | 0.8% | 1% | 5% | 8% | 10%（饱和） |
实现现象 | 浑浊 | 浑浊 | 浑浊 | 不浑浊 | 不浑浊 | 不浑浊 |
【解释与结论】
由上表信息可知，假设二是否成立？________（填“是”或“否”）。
【实验反思】
甲组同学重复进行了图B中乙组同学的实验，观察到溶液迅速浑浊。甲组同学和乙组同学实验操作的不同之处是_______。
【答案】 红 Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3 ↓+2NaOH 红色液体变成无色；液体冒气泡；烧杯内的澄清石灰水变浑浊 不成立 5 否 滴加溶液的先后顺序（方式、方法等）
【解析】①Ⅰ.碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。Ⅱ.Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH，产生白色沉淀。Ⅲ. Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O ，有气体产生，生成的硫酸钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变色，生成的二氧化碳气体从导气管导出，使烧杯中的澄清石灰水变浑浊。②【猜想与假设】饱和溶液是该温度下溶质质量分数最大的溶液，故假设一不成立。【进行实验】做对比实验必须控制变量。【解释与结论】由上表信息可知，并不是碳酸钠溶液浓度越大，就产生沉淀。【实验反思】甲组同学和乙组同学实验操作的不同之处是滴加溶液的先后顺序不同。
