题目内容
16gCuSO4和14.2gNa2SO4的固体混合物，加入盛有足量水的烧杯中，固体完全溶解形成溶液．然后向烧杯中加入100g一定质量分数的NaOH溶液，恰好完全反应（计算结果精确到0.1）．
试计算：（1）产生沉淀的质量是多少克？
（2）如果使所得溶液的溶质的质量分数为10%，烧杯中水的质量是多少克？
解：设产生沉淀的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98 142
16g x y
x=9.8g y=14.2g
则设烧杯中水的质量为z 原固体的质量是16g+14.2g=30.2g
所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=10%
z=163.6g
答：（1）产生沉淀的质量为9.8g；（2）烧杯中水的质量为163.6g．
分析：（1）由于硫酸铜和硫酸钠中只有硫酸铜能与氢氧化钠反应生成沉淀氢氧化铜，所以可依据硫酸铜的质量利用方程式求出沉淀的质量；
（2）利用原有的硫酸钠和反应生成的硫酸钠质量求的反应后溶质的质量，利用固体质量之和及水的质量和生成的沉淀质量可以计算所得溶液的溶质质量分数，则可得加水的质量；
点评：本道综合性较强，解答本题有三个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质发生反应；二是涉及到有关化学方程式的计算；三是准确找到滤液中的溶质的质量．
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98 142
16g x y
x=9.8g y=14.2g
则设烧杯中水的质量为z 原固体的质量是16g+14.2g=30.2g
所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=10% z=163.6g
答：（1）产生沉淀的质量为9.8g；（2）烧杯中水的质量为163.6g．
分析：（1）由于硫酸铜和硫酸钠中只有硫酸铜能与氢氧化钠反应生成沉淀氢氧化铜，所以可依据硫酸铜的质量利用方程式求出沉淀的质量；
（2）利用原有的硫酸钠和反应生成的硫酸钠质量求的反应后溶质的质量，利用固体质量之和及水的质量和生成的沉淀质量可以计算所得溶液的溶质质量分数，则可得加水的质量；
点评：本道综合性较强，解答本题有三个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质发生反应；二是涉及到有关化学方程式的计算；三是准确找到滤液中的溶质的质量．
练习册系列答案
七彩题卡口算应用一点通系列答案
相关题目