题目内容
甲，乙两烧杯分别盛有等体积，等溶质质量分数的稀硫酸，向甲烧杯中放入mg的Mg，乙烧杯放入mg的Zn，完全反应只有一个烧杯金属有余．求烧杯原来硫酸质量x的取值范围．
【答案】分析：根据题干提供的数据，首先计算出是哪种金属剩余，然后根据反应的化学方程式计算出硫酸质量的取值范围即可．
解答：解：设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y
H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑
98 24
x mg
x=
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
y mg
y=
由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么
要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：
＜x＜
答：烧杯原来硫酸质量x的取值范围为：
．
点评：本题考查了金属与酸反应的质量关系，完成此题，可以依据有关反应的化学方程式进行．
解答：解：设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y
H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑
98 24
x mg
x=H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
y mg
y=由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么
要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：
＜x＜答：烧杯原来硫酸质量x的取值范围为：
．点评：本题考查了金属与酸反应的质量关系，完成此题，可以依据有关反应的化学方程式进行．
练习册系列答案
举一反三同步巧讲精练系列答案
口算与应用题卡系列答案
相关题目
