题目内容
【题目】下列实验仪器在实验时，不宜作反应容器的是
A.烧杯B.试管C.量筒D.集气瓶
【答案】C
【解析】
A、烧杯可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故错误；
B、试管可用于少量药品反应的反应容器，如加热分解高锰酸钾等，故错误；
C、量筒，用于量取一定体积液体，不可用于反应容器，故正确；
D、集气瓶，用于收集气体，也可在集气瓶内进行一些简单的燃烧等实验，故错误。
故选：C。
名校课堂系列答案
【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
（1）【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】为保证实验准确性，实验所用金属片均用砂纸打磨，打磨目的主要是：。
实验⑴为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为。
从实验现象可判断：金属活动性ZnFe(填“＜”、“=”或“＞”)。
【得出结论1】
金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是。
（2）实验⑵为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是。
所用药品、实验数据如下表：
实验 | 选用金属 | 盐酸质量分数 | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
1分钟 | 1﹣2 | 2﹣3 | 3﹣4 | 4﹣5 | 前5分 | |||
Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是。
（3）【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快原因：再由快到慢的原因是。
（4）【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？
因素1：。
因素2：。