题目内容
【题目】为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为_________;操作③中用到的玻璃仪器有___________;若将操作②中BaCl2和Na2CO3溶液的加入顺序对调,则过滤之后得到滤液中的溶质有_________ (用化学式表示)。
【答案】 烧 杯、漏斗、玻璃棒 NaCl 、NaOH、BaCl2
【解析】
步骤②中,加入BaCl2溶液是为了除去Na2SO4 ,;加入NaOH溶液是为了除去MgCl2,;加入Na2CO3溶液是为了除去CaCl2和过量的BaCl2,,,故加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为;
操作③为过滤,过滤中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒;
如果把BaCl2和Na2CO3溶液的加入顺序对调,则过量的Na2CO3被BaCl2除去,但是过量的BaCl2不能除去,因此过滤后的滤液中的溶质有NaCl、NaOH、BaCl2。
练习册系列答案
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【题目】小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的总质量/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 | 4.4 |
试求:
(1)m的值为_______;
(2)第______次为恰好完全反应;
(3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)______