Question

【题目】回答下列与金属有关的问题．
（1）铝合金和纯铝，硬度较大的是；
（2）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ， 其中发生了还原反应；
（3）比较Mn、Pd（钯）、Cu三种金属的活动性顺序
①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化．根据上述实验现象，得出的结论是；
②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到溶液中，观察现象．

Answer 1

【答案】
（1）铝合金
（2）Fe2O3
（3）Mn的活泼性比Pd强；硫酸铜
【解析】解：（1）一般说来合金的硬度一般比各成分金属大，合金的熔点一般低于组成它的成分金属的熔点．故填：铝合金；（2）根据高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2可知，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；Fe2O3失氧发生了还原反应，是氧化剂；故填：Fe2O3（3）①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化，说明Mn的活泼性比Pd强．②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到铜盐中，如硫酸铜溶液中，观察Pd片表面是否有红色的金属铜出现，如有，说明Pd的活泼性比铜强，没有，则说明Pd的活泼性不如铜；
所以答案是：①Mn的活泼性比Pd强；②硫酸铜；
【考点精析】本题主要考查了合金的定义与性能和金属活动性顺序及其应用的相关知识点，需要掌握合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质．一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好；在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）才能正确解答此题．