题目内容

小华同学为研究胆矾晶体加热后所得物质的组成，做了以下实验：取2.50g胆矾晶体
（CuSO₄?XH₂O）加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图．如图到
t₁℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO₄?XH₂O $数学公式$ CuSO₄+XH₂O↑．
（1）计算胆矾晶体中X的值．（注：CuSO₄?XH₂O的相对分子质量可表示为：160+18X）
（2）升温到t₂℃，残留固体是黑色物质，预测其化学式为，m=g．（写出求m的过程）

解：（1）由图示数据和“到t₁℃时该固体完全失去结晶水”可知，结晶水的质量为：2.50g-1.60g=0.90g
CuSO₄?xH₂O $\text{[math]}$ CuSO₄+xH₂O↑．
160+18x 18x
2.50g 0.90g
∴ $\text{[math]}$
∴160+18x=50x，
∴x= $\text{[math]}$ =5；
（2）根据原子守恒，黑色物质中一定含有铜，化学式CuO；
因为黑色物质是CuO，由Cu元素守恒得：m（Cu）=1.60g× $\text{[math]}$ =0.64g；
所以m（CuO）=0.64g÷ $\text{[math]}$ =0.80g．
故答案为：（1）5；（2）CuO； 0.8g
分析：（1）由图示数据和“到t₁℃时该固体完全失去结晶水”可知，结晶水的质量=2.50g-1.60g；然后根据胆矾晶体受热分解的化学方程式和胆矾与结晶水的质量，列出比例式，就可计算出胆矾晶体中x的值；
（2）因为升温到t₂℃时是硫酸铜受热继续分解，根据质量守恒定律，生成物质中一定有Cu，预测黑色物质，并求出m．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

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A.
①②
B.
②③
C.
③④
D.
①④

说出下列符号中数字“2”的意义：
（1）2H：．　
（2）H₂SO₄：．

能源与我们的生活息息相关．目前我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源，因此开发利用新能源就显得格外重要．
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小红在实验室欲配制质量分数15%的氯化钠溶液50g．
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在实验室用如图所示装置进行CO和CO₂的分离和干燥．现只有稀盐酸、浓硫酸、石灰水，按要求填写下列空白
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（1）今年5月，我市各学校进行了实验操作考查．小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na₂CO₃）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH”．
①小张同学的实验记录如下表，请补充完整：
操作步骤现象记录反应的化学方程式
取两支试管，分别往试管中加入2mL样品1、2，再往其中滴入盐酸样品1：无明显现象
样品2：溶液中出现气泡
②用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度，简述操作的主要步骤：．
（2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸．为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如图所示的探究活动：

步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色；
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实验操作检测结果
甲同学取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液沾在pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较． pH＞7
乙同学将pH试纸直接浸入氢氧化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较． pH＞7
（1）根据两位同学的实验可得出氢氧化钠溶液酸碱性的结论：．
（2）根据两位同学的实验操作，你认为同学操作不规范．为什么？用PH试纸测定溶液酸碱性的正确操作步骤是：取PH 试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取少量溶液滴在PH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．而乙同学将PH 试纸直接浸入氢氧化钠溶液，这样做会污染试剂，所以是错误的．
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