题目内容
【题目】已知氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。
【提出问题】是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解了呢？
【猜想与假设】(1)可能是稀硫酸中的H2O分子使氧化铜溶解了；
(2)_______________________________________________ ；
(3)________________________________________________ 。
【设计实验方案】某同学设计了如图三组实验：
【进行实验】实验1中氧化铜不溶解；实验2中氧化铜溶解；实验3中可加入的试剂是_________ 。目的是 _______ 。
【获得结论】 ___________________________________________________________。
【交流反思】(1)写出实验2中所发生反应的化学方程式_____________________________ 。
(2)你认为实验室中也可用 ________溶解氧化铜。
【答案】 可能是稀硫酸中的H+离子使氧化铜溶解了 可能是稀硫酸中的SO42-离子使氧化铜溶解了 硫酸钠溶液 检验SO42-离子是否能溶解氧化铜 是稀硫酸中的H+离子使氧化铜溶解了 CuO+H2SO4 == CuSO4 +H2O 盐酸
【解析】【猜想与假设】根据所学知识，稀硫酸中存在
、
、
三种粒子，三种粒子中的某一种使
溶解，假设1可能是稀硫酸中的
使
溶解，假设2可能是稀硫酸中的
使
溶解，假设3可能是稀硫酸中的
使
溶解；【进行实验】(1)实验Ⅰ中，无明显现象，说明水分子不能使氧化铜溶解，可以验证假设1不成立；因为Ⅰ实验证明了
不能使
溶解的结论，实验Ⅱ中既有
、又有
和
，其中水分子已经证明了不能使
溶解，而且知道实验Ⅱ中的现象是氧化铜溶解，但三个实验必须得出实验结果，所以实验Ⅲ中应加入的物质应该是含硫酸根的溶液，进而排除硫酸根是否能溶解氧化铜的结论，所以在Ⅲ中可以加入硫酸钠溶液，目的是检验
离子是否能溶解氧化铜；【获得结论】由实验可知，实验Ⅰ水不能溶解氧化铜；实验Ⅲ氧化铜也不能溶解于硫酸钠(带有硫酸根的盐)溶液；实验Ⅱ氧化铜能溶解于酸溶液，可得出是稀硫酸中的
离子使氧化铜溶解了的结论；实验2中所发生反应的化学方程式： 
，故实验室中也可用盐酸溶解氧化铜。
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【题目】根据如图回答问题：
（1）写出图中标号仪器名称：①______________ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置组合为________（填字母，从装置A--E中选择），还缺少一种实验用品__________，其作用为__________________________。写出高锰酸钾制氧气的化学方程式_______________________________。
（3）某兴趣小组在实验室用B装置来制取氧气，发生反应的化学方程式为____________，反应后要回收二氧化锰固体，应对反应后的混合物进行的实验操作是________、洗净、干燥。
（4）用F装置做硫在氧气中的燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图甲），则F装置中NaOH溶液的作用是________________________________。为了完成上述实验，用l0mL量筒量取6mL的NaOH溶液，读数时量筒内液体的凹液面最低处应与乙图中_______处（填“a”或“b”）刻度线保持水平。
（5）我们知道氧气能使带火星的木条复燃，那么使带火星的木条复燃是否一定需要纯氧呢？为了弄清这个问题，某化学探究小组进行了如下探究：
Ⅰ.取5个大小相同的集气瓶，分别编号1、2、3、4、5，并分别使瓶内留有占集气瓶10%、20%、30%、40%、50%的水（余下的为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。
Ⅱ.分别用排水法向上述5个瓶中通入氧气，小心把5个瓶内的水排完用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。
Ⅲ.分别将带火星的木条伸入5个瓶中，现象如下：
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
现象 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
根据实验回答下列问题：
①从观察到的现象可知，使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积介于______ 号瓶和______号瓶之间。
②用排水法收集氧气后，4号瓶中氧气的体积分数约为________。