Question

【题目】（8分）根据下列实验回答问题。

（1）A实验说明水是由 组成的。

（2）B实验中的主要现象是 。

（3）C实验说明白磷燃烧需要 和 条件。

（4）D中发生反应的化学方程式为 ，

（5)E实验说明CO2具有 和 性质。

（6）F实验可说明 。

Answer 1

【答案】(1)氢元素和氧元素；(2）剧烈反应，并有大量气泡生成；

(3）与氧气接触，温度达到白磷的着火点；(4）4P + 5O2 2P2O5 (5）密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；(6）黄铜比纯铜的硬度大；

【解析】

试题分析：（1）A是电解水实验，电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2 ，质量比为8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论；（2）实验B是镁与盐酸反应的实验，该实验中镁与盐酸会剧烈反应，并产生大量的气泡；（3）C实验是探究燃烧的条件。该实验中铜片上的白磷能燃烧，但铜片上的红磷和水中的白磷不能燃烧，故得出可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到白磷的着火点；（4）实验D是测定空气成分实验，该实验中红磷燃烧产生大量的白烟：4P + 5O2 2P2O5；（5）E是倾倒二氧化碳实验，该实验中能观察到蜡烛由下而上依次熄灭，该实验说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；（6）F实验是比较纯金属和合金硬度的大小，合金的硬度比纯金属的硬度大，即黄铜比纯铜的硬度大。