题目内容
【题目】锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定量的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为
A．13.6g B．13.4 g C．12 g D．11g
【答案】B
【解析】
试题分析：根据金属与酸反应的原理，反应产生的氢气应全部来自酸中的氢，故根据硫酸的化学式H2SO4，结合氢气的质量0.2克，可计算出硫酸根SO4的质量 ，即2：96=0.2克：x，x=9.6克，而最终得到的固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量=锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g+硫酸根SO4的质量9.6g=13.4g,故选B
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