题目内容
【题目】红枣中含有丰富的VC和糖类，常食能增强人体的免疫力，有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
（1）【实验探究】甲同学的方案：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
加足量的。 | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 | 固体中一定含有 ， |
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是。
他设计如下实验方案继续验证。
（2）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是；
（3）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有。
（4）③中反应的化学方程式是。
乙同学对滤渣B又进行探究。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水 | 固体逐渐消失有气泡产生、 | 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。 |
【反思与评价】甲、乙两同学经过讨论后，完善实验方案最终确定该久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。
【答案】
（1）稀盐酸（或稀硫酸）；Fe（或铁粉）；氧化铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成的氯化铁（或硫酸铁）又与铁粉反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）。
（2）增大接触面积，使得铁粉能够充分吸引
（3）CaO
（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；澄清石灰水变浑浊、溶液呈黄色
【解析】（1）甲同学的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁。
乙同学的理由查阅资料：氧化铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成的氯化铁（或硫酸铁）又与铁粉反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）；
（2）增大接触面积，使得铁粉能够充分吸引；
（3）氧化钙溶于水放出大量的热量；
（4）生成的氢氧化钙与碳酸钠溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；固体中含有CaCO3和Fe2O3。都会与盐酸反应，CaCO3与盐酸反应产生CO2使澄清石灰水变浑浊，Fe2O3与盐酸产生氯化铁为黄色.
故答案为：（1）稀盐酸（或稀硫酸）；Fe（或铁粉）；氧化铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成的氯化铁（或硫酸铁）又与铁粉反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）；（2）增大接触面积，使得铁粉能够充分吸引；（3）CaO；（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；澄清石灰水变浑浊、溶液呈黄色.
（1）取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；
（2）由乙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉；
（3）②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；
（4）滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；对滤渣B又进行探究：①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色；②将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；固体中一定含有CaCO3和Fe2O3 ．
