题目内容
【题目】将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液。
求：（1）原混合物中锌单质的质量分数。
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数。
（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数。
【答案】(1)62.5%；(2)10.9%；(3)20%
【解析】（1）硫酸锌不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成氢气而逸出，故反应后减少的质量是生成氢气的质量，氢气的质量为：20.8g+179.6g-200g=0.4g。
设原混合物中锌单质的质量为x，
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.4g
=
解得x=13g
原混合物中锌单质的质量分数为： 
×100%=62.5%
（2）设稀硫酸中硫酸的质量为y
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
98 2
y 0.4g
=
解得y=19.6g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：
×100%=10.9%
（3）设反应生成硫酸锌的质量为z，
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
161 2
z 0.4g
=
解得z=32.2g
原混合物中硫酸锌的质量为：20.8 g-13g=7.8g
反应后所得硫酸锌溶液中硫酸锌的质量为：7.8g+32.2g=40g
故反应后所得硫酸锌溶液的质量分数为：
40g÷200g×100%=40%
【题目】实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
反应前稀盐酸+烧杯质量（克） | 150 | 150 | 150 |
反应前固体样品质量（克） | 4 | 8 | 12 |
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） | m | 155.8 | 158.7 |
已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。
（2）表中的m 值为________。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
