题目内容

【题目】(6分)将黄铜(铜锌合金)粉末20g与足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气。

（1）计算这种合金中铜的质量分数。

（2）将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留有刻痕，说明 。

【答案】（1）67.5%（2）黄铜的硬度比纯铜要大

【解析】

试题分析：将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留有刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜要大

解：设黄铜中锌的质量为x

Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑

65 2

X 0.2克

列比例式：65：X=2:0.2克 求得Ｘ＝6.5克，

黄铜中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g

黄铜中铜的质量分数为： 13.5克／20克×100%=67.5%

练习册系列答案
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【题目】某兴趣小组的同学在甲、乙两个充满O2的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失．该小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究：

（1）小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想：

A．只有CO2 B．只有O2 C．只有CO D．CO和O2混合气体

你认为上述猜想中明显不合理的有 （填序号）.

（2）小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体，为了验证自己的猜想，他准备按如图所示装置进行探究.

请回答：

①装置B中浓硫酸的作用是 .

②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 ，装置C玻璃管中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 .

（3）小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是 ，于是她设计了下列实验方案验证其猜想：

【步骤l】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象.

【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水中，观察现象．指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足.

①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热．你认为这样修改的原因是 .

②没有必要进行步骤2的实验，其理由是 .

【题目】硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。如下图体现了酸类物质的化学性质，其中X、Y及图中所给其他物质的类别不同。结合此图回答下列问题。

（1）图中①的现象是： 色。

（2）已知X是金属单质，则X可以是： （填一种即可）。

（3）若此酸为稀硫酸，反应③的化学方程式为： 。

（4）若此酸为稀盐酸，测得反应④得到的溶液pH>7，则溶质为 。

（5）若稀盐酸与属于Y的2种物质均反应，不仅有使澄清石灰水变浑浊的气体产生且产物完全相同，则反应⑤的化学方程式为 、

。

【题目】）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识。

（1）请结合如图装置图，回答问题：

〈1〉写出上述图中部分仪器的名称：① ；②

〈2〉使用A装置制取气体，反应物的状态要求是： 。

〈3〉用C装置可以收集O2、NH3、CO2中的 (填物质的名称)。若用D装置收集二氧化碳气体，应从 （填 a 或 b）端通入气体。

〈4〉既可以用来制取O2，也可以用来制取H2和CO2的发生装置是： （填字母序号），若用该装置制取O2，反应的化学方程式为： 。

（2）.通过一年的化学学习，学校的化学兴趣小组学以致用，组装如右图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金中锌、铜的质量分数。有一均匀的粒状锌、铜合金mg。

试回答下列问题(请填写相应字母)：

①实验时应在烧杯中加入 ，在球形管中加入 ，在广口瓶中加入 。

提供的试剂： A．蒸馏水 B．稀硝酸 C．稀硫酸 D．锌铜合金

②实验过程中的部分操作如下：a读出量筒内液体的体积。 b向烧杯与广口瓶中加入试剂。 c取出球形管。 d向球形管中加入试剂，置于烧杯中。请按实验过程中的先后顺序将它们排列 。

③若合金与酸充分反应后，量筒中接受到的液体的体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 。

A．反应前烧杯中试剂的体积 B．反应前烧杯中试剂的质量分数

C．实验前广口瓶中试剂的体积 D．实验条件下氢气的密度

【题目】几年前，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路结冰，给交通带来极大不便。为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。化学兴趣小组的小红和小兰对

融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行积极的探究。

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【题目】右图是某同学在实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图。

请回答下列问题：

（1）在图中标出仪器A的名称,并将实验装置图补充完整；

（2）写出制取氧气的化学方程式_____________；

（3）仪器A在该实验中的作用是_____________；

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