题目内容

【题目】(6分)将黄铜(铜锌合金)粉末20g与足量稀硫酸反应,得到0.2g氢气。

(1)计算这种合金中铜的质量分数。

(2)将黄铜片和纯铜片互相刻画,纯铜片上留有刻痕,说明

【答案】(1)67.5%(2)黄铜的硬度比纯铜要大

【解析】

试题分析:将黄铜片和纯铜片互相刻画,纯铜片上留有刻痕,说明黄铜的硬度比纯铜要大

解:设黄铜中锌的质量为x

Zn+H2SO4 ZnSO4+H2

65 2

X 0.2克

列比例式:65:X=2:0.2克 求得X=6.5克,

黄铜中铜的质量为:20g-6.5g=13.5g

黄铜中铜的质量分数为: 13.5克/20克×100%=67.5%

练习册系列答案
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【题目】)通过一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关知识。

(1)请结合如图装置图,回答问题:

〈1〉写出上述图中部分仪器的名称:① ;②

〈2〉使用A装置制取气体,反应物的状态要求是:

〈3〉用C装置可以收集O2、NH3、CO2中的 (填物质的名称)。若用D装置收集二氧化碳气体,应从 (填 a 或 b)端通入气体。

〈4〉既可以用来制取O2,也可以用来制取H2和CO2的发生装置是: (填字母序号),若用该装置制取O2,反应的化学方程式为:

(2).通过一年的化学学习,学校的化学兴趣小组学以致用,组装如右图所示的装置,通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金中锌、铜的质量分数。有一均匀的粒状锌、铜合金mg。

试回答下列问题(请填写相应字母):

①实验时应在烧杯中加入 ,在球形管中加入 ,在广口瓶中加入

提供的试剂: A.蒸馏水 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.锌铜合金

②实验过程中的部分操作如下:a读出量筒内液体的体积。 b向烧杯与广口瓶中加入试剂。 c取出球形管。 d向球形管中加入试剂,置于烧杯中。请按实验过程中的先后顺序将它们排列

③若合金与酸充分反应后,量筒中接受到的液体的体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是

A.反应前烧杯中试剂的体积 B.反应前烧杯中试剂的质量分数

C.实验前广口瓶中试剂的体积 D.实验条件下氢气的密度

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